Thulium (Tm) – Eigenschaften, Vorkommen, Entdeckung und Verwendung

Thulium ist eines der seltensten Lanthanoide – und dennoch steckt in diesem unscheinbaren Metall bemerkenswerte Technik. Das silbrig glänzende Element mit der Ordnungszahl 69 wird unter anderem für spezielle Laser, optische Materialien und radioaktive Strahlenquellen verwendet. Besonders interessant ist dabei ein scheinbarer Widerspruch: Obwohl Thulium nur in geringen Mengen in der Erdkruste vorkommt, lassen sich seine außergewöhnlichen Eigenschaften gezielt für Anwendungen nutzen, bei denen gewöhnliche Metalle nicht ausreichen.

Seinen Namen verdankt Thulium einer alten geografischen Vorstellung vom äußersten Norden Europas. Entdeckt wurde es im Jahr 1879 von einem schwedischen Chemiker, der bei der Untersuchung bereits bekannter Seltener Erden auf ein weiteres, bis dahin unbekanntes Element stieß. Heute zeigt Thulium eindrucksvoll, wie eng die Chemie der Elemente mit moderner Lasertechnik, Spektroskopie und Medizintechnik verbunden ist.

Thulium im Periodensystem – die wichtigsten Daten

Im Online-Periodensystem von blume lässt sich Thulium in der Reihe der Lanthanoide einordnen. Diese Elemente werden häufig gemeinsam als Seltene Erden bezeichnet. Chemisch besitzen sie zahlreiche Gemeinsamkeiten, unterscheiden sich aber in ihren magnetischen, optischen und elektronischen Eigenschaften teilweise erheblich.

Die Entdeckung von Thulium – ein neues Element aus bekannten Erden

Die Entdeckung des Thuliums ist eng mit der Geschichte der Seltenen Erden verbunden. Im 19. Jahrhundert untersuchten Chemiker Mineralien, deren Bestandteile sich nur schwer voneinander trennen ließen. Viele dieser Stoffe zeigten ähnliche chemische Reaktionen, obwohl sie unterschiedliche Elemente enthielten. Deshalb wurden zunächst vermeintlich einheitliche Substanzen beschrieben, die sich später als Gemische mehrerer Seltener Erden herausstellten.

Der schwedische Chemiker Per Teodor Cleve (1840–1905) untersuchte im Jahr 1879 Erbiumverbindungen und erkannte anhand ihrer Eigenschaften und Absorptionsspektren, dass das untersuchte Material noch weitere Bestandteile enthielt. Er beschrieb zwei neue Elemente, die später die Namen Holmium und Thulium erhielten.

Für Thulium wählte Cleve einen Namen, der auf Thule zurückgeht. In der antiken Literatur bezeichnete Thule eine sagenhafte Insel oder ein fernes Land im äußersten Norden. Später wurde der Begriff häufig mit Skandinavien verbunden. Der Name des Elements verweist damit auf die nordische Herkunft seines Entdeckers und auf die bedeutende Rolle skandinavischer Forscher in der Geschichte der Seltenen Erden.

Die Identifizierung eines Elements war damals jedoch nicht gleichbedeutend mit der Herstellung eines reinen Metallstücks. Die chemische Trennung der Lanthanoide erwies sich als außerordentlich schwierig. Erst mit verbesserten Trennverfahren im 20. Jahrhundert konnten hochreine Thuliumverbindungen und metallisches Thulium in nennenswerten Mengen gewonnen werden.

Die Geschichte zeigt ein wichtiges Prinzip der Chemie: Ein neues Element kann zunächst durch charakteristische Spektren und chemische Eigenschaften nachgewiesen werden, lange bevor es als reines Metall verfügbar ist.

Was sind Lanthanoide – und warum gehört Thulium dazu?

Thulium gehört zu den 15 Lanthanoiden mit den Ordnungszahlen 57 bis 71. Diese Elemente stehen im Periodensystem gewöhnlich in einer gesonderten Reihe unterhalb der Haupttabelle. Ihre chemische Verwandtschaft hängt mit dem schrittweisen Auffüllen der 4f-Elektronenschale zusammen.

Beim Thulium lautet die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹³ 6s². Die nahezu vollständig besetzte 4f-Unterschale beeinflusst unter anderem seine magnetischen und spektroskopischen Eigenschaften. Für viele chemische Reaktionen sind dagegen vor allem die äußeren Elektronen entscheidend.

Wie die meisten Lanthanoide bildet Thulium bevorzugt Ionen mit der Ladung +3. Das bedeutet, dass ein Thuliumatom bei der Bildung eines Tm³⁺-Ions drei Elektronen abgibt. Die Oxidationsstufe +3 ist deshalb für zahlreiche Thuliumverbindungen charakteristisch. Unter besonderen Bedingungen können auch Verbindungen mit Thulium in der Oxidationsstufe +2 entstehen.

Die Ähnlichkeit der Lanthanoide hat einen praktischen Grund: Ihre dreiwertigen Ionen besitzen vergleichbare Ladungen und oft ähnliche chemische Eigenschaften. Bei der Gewinnung aus natürlichen Mineralien liegen daher meist mehrere Lanthanoide gemeinsam vor. Ihre Trennung erfordert aufwendige chemische Verfahren.

Eine weitere Besonderheit ist die sogenannte Lanthanoidenkontraktion. Innerhalb der Reihe nimmt der Radius der dreiwertigen Ionen mit steigender Ordnungszahl insgesamt ab. Ursache ist, dass die zusätzlichen 4f-Elektronen die wachsende positive Kernladung nur unvollständig abschirmen. Diese allmähliche Größenänderung hilft Chemikern, die einzelnen Lanthanoide voneinander zu trennen.

Eigenschaften von Thulium – ein seltenes, silbrig glänzendes Metall

Reines Thulium ist ein silbrig weißes Metall mit metallischem Glanz. Es ist vergleichsweise weich und lässt sich unter geeigneten Bedingungen mechanisch bearbeiten. Seine Dichte von ungefähr 9,32 g/cm³ liegt deutlich über der von Eisen und macht Thulium zu einem relativ schweren Metall.

Mit einem Schmelzpunkt von etwa 1.545 °C gehört Thulium zu den hochschmelzenden Metallen, erreicht jedoch nicht die extrem hohen Schmelztemperaturen einiger Übergangsmetalle wie Wolfram oder Tantal.

An trockener Luft ist kompaktes Thulium bei Raumtemperatur vergleichsweise beständig. Bei längerer Einwirkung von Luftsauerstoff kann seine Oberfläche jedoch oxidieren. Fein verteiltes Metall reagiert deutlich leichter als ein massives Stück. Bei höheren Temperaturen verbindet sich Thulium mit Sauerstoff zu Thulium(III)-oxid:

4 Tm + 3 O₂ → 2 Tm₂O₃

Thulium(III)-oxid, Tm₂O₃, ist eine wichtige Ausgangsverbindung für die Herstellung anderer Thuliumverbindungen und spezieller optischer Materialien.

Mit Wasser reagiert Thulium langsam, wobei sich unter geeigneten Bedingungen Thuliumhydroxid und Wasserstoff bilden können. Mit verdünnten Säuren kann es sich unter Wasserstoffentwicklung lösen. Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt unter anderem von der Temperatur, der Oberfläche und der Beschaffenheit einer vorhandenen Oxidschicht ab.

Wie andere Lanthanoide besitzt Thulium interessante magnetische Eigenschaften. Bei Raumtemperatur ist es paramagnetisch: Es wird von einem äußeren Magnetfeld schwach angezogen, behält aber ohne dieses Feld keine dauerhafte Magnetisierung wie ein gewöhnlicher Permanentmagnet. Bei sehr tiefen Temperaturen treten komplexere magnetische Ordnungszustände auf.

Warum ist Thulium so selten?

Der Begriff „Seltene Erden“ kann leicht missverstanden werden. Nicht alle Elemente dieser Gruppe sind tatsächlich besonders selten. Einige Lanthanoide kommen in der Erdkruste häufiger vor als bekannte Metalle wie Silber. Thulium gehört allerdings wirklich zu den seltensten natürlich vorkommenden Lanthanoiden.

Seine mittlere Häufigkeit in der Erdkruste wird je nach geochemischer Datengrundlage auf ungefähr 0,5 Milligramm pro Kilogramm Gestein geschätzt. Das entspricht etwa 0,5 Teilen pro Million, kurz 0,5 ppm. Die tatsächliche Konzentration kann je nach Gesteinsart erheblich schwanken.

Thulium kommt in der Natur praktisch nicht als gediegenes Metall vor. Es ist chemisch zu reaktionsfreudig und liegt stattdessen in Mineralien gebunden vor. Dazu gehören beispielsweise:

• Monazit: Ein phosphathaltiges Mineral, das verschiedene Seltene Erden enthalten kann.

• Xenotim: Ein Yttriumphosphat, in dem auch schwerere Lanthanoide wie Thulium vorkommen können.

• Gadolinit: Ein komplexes Silikatmineral, das historisch eine wichtige Rolle bei der Entdeckung Seltener Erden spielte.

• Bestimmte ionenadsorbierende Tonlagerstätten: Sie können wirtschaftlich interessante Konzentrationen schwerer Seltener Erden enthalten.

Eine eigenständige Thuliumlagerstätte, aus der ausschließlich dieses Element gewonnen wird, ist wirtschaftlich kaum vorstellbar. In der Praxis fällt Thulium bei der Verarbeitung und Trennung von Gemischen Seltener Erden an.

Die geringe Konzentration ist nur ein Teil des Problems. Hinzu kommt, dass sich Thulium chemisch ähnlich verhält wie seine Nachbarelemente. Besonders die Trennung von Erbium, Ytterbium und anderen schweren Lanthanoiden erfordert sorgfältig abgestimmte Verfahren.

Wie wird Thulium gewonnen?

Die Gewinnung von Thulium beginnt nicht mit einem reinen Thuliumerz, sondern mit Mineralien, die zahlreiche Seltene Erden enthalten. Nach dem Abbau werden diese Rohstoffe zunächst mechanisch und chemisch aufbereitet. Ziel ist es, die enthaltenen Elemente in lösliche Verbindungen zu überführen und unerwünschte Bestandteile abzutrennen.

Anschließend folgt der entscheidende Schritt: die Trennung der einzelnen Lanthanoide. Dafür werden heute insbesondere Lösungsmittel-Extraktionsverfahren und teilweise Ionenaustauschverfahren eingesetzt. Bei der Lösungsmittel-Extraktion verteilen sich die Metallionen aufgrund kleiner Unterschiede ihrer chemischen Eigenschaften unterschiedlich zwischen zwei nicht mischbaren Flüssigkeitsphasen.

Da diese Unterschiede gering sind, reicht ein einzelner Trennschritt meist nicht aus. Häufig werden zahlreiche Extraktions- und Rückextraktionsstufen hintereinandergeschaltet. Auf diese Weise lassen sich schließlich hochreine Thuliumverbindungen herstellen.

Für die Metallgewinnung kann beispielsweise ein wasserfreies Thuliumhalogenid mit einem geeigneten Reduktionsmittel umgesetzt werden. Das entstehende Metall muss anschließend von Reaktionsprodukten und Verunreinigungen getrennt werden.

Die aufwendige Herstellung erklärt, weshalb hochreines Thulium deutlich teurer ist als viele verbreitete Industriemetalle. Für seine wichtigsten Anwendungen werden allerdings oft nur sehr kleine Mengen benötigt, etwa als Dotierstoff in optischen Kristallen oder Glasfasern.

Thulium und die Farbe des Lichts – ein Blick in die Spektroskopie

Eine besonders faszinierende Eigenschaft von Thulium liegt in seinem Verhalten gegenüber Licht. Thuliumionen besitzen charakteristische elektronische Energieniveaus. Werden sie durch geeignete Strahlung angeregt, können Elektronen zwischen diesen Energieniveaus wechseln. Beim Übergang in einen Zustand niedrigerer Energie wird unter bestimmten Bedingungen Licht ausgesendet.

Die Wellenlängen dieses Lichts hängen von den möglichen Energieübergängen ab. Dadurch entstehen charakteristische Absorptions- und Emissionsspektren, die für die Identifizierung des Elements genutzt werden können.

Gerade bei Lanthanoiden spielen Übergänge innerhalb der 4f-Elektronenschale eine wichtige Rolle. Die 4f-Elektronen werden durch weiter außen liegende Elektronen teilweise gegenüber der chemischen Umgebung abgeschirmt. Deshalb zeigen viele Lanthanoidionen vergleichsweise schmale, charakteristische Spektrallinien.

Diese Eigenschaft machte die Spektroskopie bereits im 19. Jahrhundert zu einem wichtigen Werkzeug bei der Entdeckung Seltener Erden. Heute bildet sie zugleich eine wesentliche Grundlage für die Entwicklung moderner optischer Materialien.

In speziellen Entladungslampen können Thuliumverbindungen zur Erzeugung bestimmter Spektrallinien beitragen. Solche Anwendungen sind jedoch deutlich seltener als gewöhnliche Beleuchtungstechnologien und gehören eher in den Bereich spezieller Lichtquellen und wissenschaftlicher Untersuchungen.

Thuliumlaser – warum ein seltenes Metall für die Medizin interessant ist

Die wichtigste moderne Anwendung von Thulium beruht auf seinen optischen Eigenschaften. Besonders bedeutsam sind thuliumdotierte Laser, die Strahlung im nahen Infrarotbereich erzeugen können.

Bei einem Festkörperlaser werden Thuliumionen in einen geeigneten Kristall eingebaut. Häufig verwendete Wirtsmaterialien sind beispielsweise Yttrium-Aluminium-Granat (YAG) oder andere speziell entwickelte Kristalle. Die Thuliumionen übernehmen dabei die Rolle der laseraktiven Zentren.

Durch eine äußere Energiequelle, etwa einen Diodenlaser, werden die Thuliumionen angeregt. Unter geeigneten Bedingungen entsteht eine Besetzungsinversion, sodass die stimulierte Emission verstärkt werden kann. Der optische Resonator sorgt dafür, dass ein gerichteter Laserstrahl entsteht.

Thuliumlaser arbeiten häufig im Wellenlängenbereich um 2 Mikrometer, wobei die genaue Wellenlänge vom Lasermedium und dem technischen Aufbau abhängt. Diese Strahlung ist für medizinische Anwendungen interessant, weil Wasser sie relativ stark absorbiert.

Da biologisches Gewebe zu einem großen Teil aus Wasser besteht, kann die Laserenergie in oberflächennahen Gewebeschichten aufgenommen werden. Damit lassen sich unter kontrollierten Bedingungen Gewebe schneiden, abtragen oder koagulieren. Wie stark diese Wirkungen ausfallen, hängt von Leistung, Betriebsart, Bestrahlungsdauer und Gewebeeigenschaften ab.

Thuliumlaser werden unter anderem in der Urologie eingesetzt, beispielsweise bei bestimmten Eingriffen an der Prostata. Auch in weiteren medizinischen Fachgebieten werden entsprechende Lasersysteme verwendet oder untersucht.

Wichtig ist die Unterscheidung zwischen verschiedenen technischen Systemen: Ein thuliumdotierter Faserlaser ist nicht dasselbe wie ein Thulium. Beide nutzen Thuliumionen, unterscheiden sich aber in ihrem aktiven Medium, ihren Betriebsbedingungen und teilweise in ihrer Wellenlänge.

Thuliumdotierte Glasfasern – Laserlicht aus einer dünnen Faser

Neben Kristalllasern spielen thuliumdotierte Glasfasern eine wichtige Rolle. Hier werden Thuliumionen in den Kern einer speziellen optischen Faser eingebracht. Die Faser dient gleichzeitig als aktives Lasermedium und als Lichtwellenleiter.

Ein Vorteil dieser Bauweise besteht darin, dass die Laserstrahlung über eine längere Strecke mit dem aktiven Material wechselwirken kann. Außerdem lassen sich Faserlaser häufig kompakt konstruieren und vergleichsweise effizient kühlen.

Thulium-Faserlaser sind besonders für Wellenlängen um 2 Mikrometer interessant. Sie werden in der Forschung, Materialbearbeitung, Spektroskopie und Medizintechnik eingesetzt. Auch für bestimmte optische Messverfahren und die Untersuchung von Gasen können solche Lichtquellen geeignet sein.

Damit zeigt sich eine bemerkenswerte Entwicklung: Ein Element, dessen chemische Abtrennung im 19. Jahrhundert große Schwierigkeiten bereitete, ermöglicht heute hochspezialisierte Lichtquellen, bei denen die Wechselwirkung einzelner Elektronenzustände gezielt genutzt wird.

Thulium-170 – ein radioaktives Isotop als Strahlenquelle

Natürlich vorkommendes Thulium besteht praktisch vollständig aus dem stabilen Isotop Thulium-169 (¹⁶⁹Tm). Es besitzt 69 Protonen und 100 Neutronen im Atomkern.

Durch Neutronenbestrahlung in einem geeigneten Kernreaktor kann aus Thulium-169 das radioaktive Isotop Thulium-170 (¹⁷⁰Tm) entstehen:

¹⁶⁹Tm + n → ¹⁷⁰Tm

Thulium-170 hat eine Halbwertszeit von ungefähr 128,6 Tagen. Es zerfällt durch Beta-minus-Zerfall zu Ytterbium-170. Dabei entstehen Betastrahlung und unter bestimmten Bedingungen weitere Strahlungsanteile, die sich technisch nutzen lassen.

Historisch wurde Thulium-170 als mögliche Strahlenquelle für transportable Röntgensysteme und für die zerstörungsfreie Werkstoffprüfung untersucht. Die Idee bestand darin, mit einer kompakten radioaktiven Quelle Röntgen- beziehungsweise Bremsstrahlung zu erzeugen, ohne dafür einen herkömmlichen elektrischen Röntgengenerator zu benötigen.

Solche Anwendungen stellen besondere Anforderungen an Abschirmung, Strahlenschutz und den sicheren Umgang mit radioaktiven Stoffen. Sie gehören deshalb nicht zur gewöhnlichen Verwendung von Thulium, sondern in spezialisierte kerntechnische Bereiche.

Wichtig: Das natürlich vorkommende Thulium-169 ist stabil. Die Radioaktivität von Thulium-170 darf nicht mit den Eigenschaften des gewöhnlichen Elements gleichgesetzt werden.

Weitere Anwendungen von Thulium

Neben der Lasertechnik gibt es einige weitere Forschungs- und Spezialanwendungen. In bestimmten optischen Materialien werden Thuliumionen eingesetzt, um charakteristische Absorptions- oder Emissionseigenschaften zu erzeugen. Dazu gehören beispielsweise spezielle Leuchtstoffe, Kristalle und Gläser.

Auch in der Grundlagenforschung ist Thulium interessant. Wissenschaftler untersuchen seine magnetischen Eigenschaften, das Verhalten seiner Elektronen in Festkörpern und seine Wechselwirkung mit Licht. Solche Arbeiten tragen dazu bei, neue Materialien für Sensoren, optische Bauelemente und Quantentechnologien besser zu verstehen.

Die wirtschaftliche Bedeutung dieser Anwendungen ist jedoch unterschiedlich. Während thuliumdotierte Lasersysteme eine etablierte technische Rolle spielen, befinden sich andere Einsatzmöglichkeiten weiterhin im Forschungsstadium oder sind auf sehr kleine Spezialmärkte beschränkt.

Ist Thulium gefährlich?

Massives metallisches Thulium ist bei sachgerechtem Umgang nicht mit besonders leicht flüchtigen oder hochreaktiven Stoffen gleichzusetzen. Dennoch ist Vorsicht geboten. Fein verteiltes Metall kann leichter oxidieren und unter ungünstigen Bedingungen entzündlich sein. Bei der Bearbeitung entstehende Stäube sollten deshalb nicht eingeatmet werden.

Auch Thuliumverbindungen sind keine gewöhnlichen Haushaltsstoffe. Ihre gesundheitlichen Wirkungen hängen von der jeweiligen chemischen Verbindung, ihrer Löslichkeit, der aufgenommenen Menge und dem Expositionsweg ab. Für viele Verbindungen liegen nur begrenzte toxikologische Daten vor.

Eine gesicherte essenzielle biologische Funktion von Thulium im menschlichen Körper ist nicht bekannt. Es gehört nicht zu den anerkannten lebensnotwendigen Spurenelementen.

Für radioaktives Thulium-170 gelten darüber hinaus die besonderen Anforderungen des Strahlenschutzes. Die Risiken einer radioaktiven Quelle ergeben sich nicht allein aus der chemischen Beschaffenheit des Elements, sondern insbesondere aus Art, Aktivität und Energie der abgegebenen Strahlung.

Fünf interessante Fakten über Thulium

1. Sein Name erinnert an den äußersten Norden. Der Begriff Thule stammt aus der antiken Geografie und wurde später mit nördlichen Regionen Europas in Verbindung gebracht. Thulium ist damit eines der chemischen Elemente, deren Name einen historischen geografischen Bezug besitzt.

2. Thulium gehört zu den seltensten Lanthanoiden. Anders als bei manchen anderen Seltenen Erden ist die Bezeichnung „selten“ bei Thulium durchaus treffend. Dennoch ist es nicht das seltenste Element der Erdkruste insgesamt.

3. Ein stabiles Element kann radioaktive Isotope besitzen. Natürliches Thulium besteht aus stabilem ¹⁶⁹Tm. Durch Kernreaktionen lassen sich jedoch radioaktive Isotope wie ¹⁷⁰Tm erzeugen.

4. Kleine Mengen genügen für leistungsfähige Laser. In vielen optischen Anwendungen wird Thulium nicht als massives Metall benötigt. Entscheidend sind einzelne Thuliumionen, die gezielt in Kristalle oder Glasfasern eingebaut werden.

5. Seine Elektronen machen es besonders. Die charakteristischen Energiezustände der 4f-Elektronen ermöglichen optische Übergänge, die für Spektroskopie und Lasertechnik genutzt werden können. Die besonderen Eigenschaften von Thulium beruhen damit unmittelbar auf seinem Aufbau als chemisches Element.

Thulium im Chemieunterricht – was lässt sich daran erklären?

Thulium eignet sich besonders gut, um die Verbindung zwischen dem Periodensystem und moderner Technik zu verdeutlichen. An diesem Element lassen sich mehrere grundlegende Themen der Chemie und Physik miteinander verknüpfen.

Die Einordnung als Lanthanoid führt zur Elektronenkonfiguration und zur Bedeutung der f-Orbitale. Die Entdeckungsgeschichte zeigt, warum die chemische Trennung ähnlicher Elemente schwierig sein kann und welche Rolle die Spektroskopie bei der Identifizierung von Stoffen spielt. Die Laseranwendungen veranschaulichen schließlich, dass elektronische Energieübergänge nicht nur abstrakte Modelle sind, sondern technische Anwendungen ermöglichen.

Auch die Unterscheidung zwischen stabilen und radioaktiven Isotopen lässt sich an Thulium besonders anschaulich erklären. Die Ordnungszahl bleibt bei beiden Isotopen gleich, während sich ihre Neutronenzahl und ihre Kernstabilität unterscheiden.

Für die Unterrichtsvorbereitung und die anschauliche Darstellung solcher Zusammenhänge bieten sich Periodensysteme für Schule und Hochschule sowie Bilder-Periodensysteme an. Sie helfen dabei, die Stellung von Thulium innerhalb der Lanthanoide mit seinen Eigenschaften und Anwendungen zu verknüpfen.

Fazit – ein seltenes Element mit besonderen optischen Eigenschaften

Thulium ist ein Beispiel dafür, dass die technische Bedeutung eines chemischen Elements nicht allein von seiner Häufigkeit abhängt. Obwohl es zu den seltensten Lanthanoiden gehört und seine Gewinnung aufwendig ist, besitzt es Eigenschaften, die für bestimmte moderne Technologien besonders wertvoll sind.

Seine Geschichte beginnt mit der schwierigen Trennung der Seltenen Erden im 19. Jahrhundert und führt bis zu hochentwickelten Lasersystemen und optischen Glasfasern. Entscheidend sind dabei nicht außergewöhnliche mechanische Eigenschaften des Metalls, sondern die charakteristischen Energiezustände seiner Elektronen.

Thulium zeigt damit auf besonders eindrucksvolle Weise, wie aus dem Verständnis des atomaren Aufbaus eines Elements neue technische Möglichkeiten entstehen.

Quellen und weiterführende Literatur

Buchquellen

Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5. Abschnitt über Thulium, insbesondere zur Seltenheit des Elements, zu Spektrallampen und historischen Anwendungen radioaktiver Isotope.

Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9. Abschnitt über Thulium, seine Entdeckung, Eigenschaften und Anwendungen.

Wissenschaftliche Referenzquellen

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): Periodic Table of the Elements und Angaben zu den Standard-Atomgewichten. https://iupac.org

Royal Society of Chemistry: Thulium – Element Information, Properties and Uses. https://www.rsc.org/periodic-table/element/69/thulium

National Institute of Standards and Technology (NIST): Atomic Spectra Database. Referenzdaten zu atomaren Energieniveaus und Spektrallinien. https://physics.nist.gov/asd

National Nuclear Data Center (NNDC), Brookhaven National Laboratory: NuDat – Nuclear Structure and Decay Data. Referenzdaten zu Thuliumisotopen und radioaktiven Zerfällen. https://www.nndc.bnl.gov/nudat3/

United States Geological Survey (USGS): Mineral Commodity Summaries – Rare Earths. Informationen zur Gewinnung und wirtschaftlichen Bedeutung Seltener Erden. https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center