Erbium (Er) – Eigenschaften, Vorkommen und Verwendung

Erbium ist ein Metall, das die meisten Menschen noch nie gesehen haben – dessen Eigenschaften sie aber täglich nutzen. Wenn Daten über Glasfaserkabel von einem Kontinent zum anderen übertragen werden, spielen Erbiumionen häufig eine entscheidende Rolle. Sie können Lichtsignale verstärken, ohne dass diese zuvor in elektrische Signale umgewandelt werden müssen. Auch in der Medizin hat Erbium einen festen Platz: Bestimmte Laser nutzen seine charakteristischen elektronischen Übergänge, um Gewebe besonders präzise zu bearbeiten. Das chemische Element mit dem Symbol Er und der Ordnungszahl 68 gehört zu den Lanthanoiden und damit zu den sogenannten Seltenen Erden. Sein Name geht auf den schwedischen Ort Ytterby zurück, der in der Geschichte der Chemie eine außergewöhnliche Rolle spielt.

Erbium im Periodensystem – die wichtigsten Daten

Die Stellung von Erbium lässt sich im Online-Periodensystem von blume nachvollziehen. Erbium steht innerhalb der Lanthanoidenreihe zwischen Holmium (Ho) und Thulium (Tm). Die benachbarten Elemente besitzen ähnliche chemische Eigenschaften, unterscheiden sich aber deutlich in ihren magnetischen und optischen Besonderheiten.

Entdeckung und Namensgebung – die außergewöhnliche Geschichte von Ytterby

Die Entdeckung von Erbium führt in das 19. Jahrhundert, als Chemiker begannen, die komplizierte Zusammensetzung seltener Mineralien systematisch zu untersuchen. Eine wichtige Rolle spielte dabei ein Mineralfund aus Ytterby, einem Ort auf der schwedischen Insel Resarö nahe Stockholm. Der dort gefundene Ytterbit, später als Gadolinit bezeichnet, enthielt mehrere Elemente, die sich mit den damaligen analytischen Methoden nur schwer voneinander trennen ließen.

Im Jahr 1843 untersuchte der schwedische Chemiker Carl Gustaf Mosander die damals als Yttererde bezeichneten Stoffgemische. Er erkannte, dass sie nicht einheitlich waren, sondern verschiedene Bestandteile enthielten. Er unterschied unter anderem Fraktionen, die er mit den Namen Erbia und Terbia verband. Die historische Namensgebung wurde später teilweise vertauscht und korrigiert. Deshalb ist die Entdeckungsgeschichte von Erbium komplizierter als die eines Elements, das unmittelbar als reines Metall isoliert wurde.

Mosander hatte 1843 noch kein metallisches Erbium in der Hand. Er untersuchte vielmehr Oxide beziehungsweise Oxidgemische, deren unterschiedliche chemische Eigenschaften auf bislang unbekannte Elemente hinwiesen. Erst mit verbesserten Trennverfahren gelang es später, die einzelnen Seltenen Erden zuverlässiger voneinander zu unterscheiden und hochreine Erbiumverbindungen herzustellen.

Ytterby ist für die Chemiegeschichte bemerkenswert: Gleich vier Elemente tragen Namen, die von diesem Ort abgeleitet sind – Yttrium, Terbium, Erbium und Ytterbium. Kaum ein anderer kleiner Ort hat das Periodensystem auf vergleichbare Weise geprägt.

Was sind Lanthanoide – und warum gehört Erbium zu den Seltenen Erden?

Erbium gehört zu den 15 Lanthanoiden, einer Reihe von Elementen mit den Ordnungszahlen 57 bis 71. Zusammen mit Scandium und Yttrium werden sie üblicherweise zur Gruppe der Seltenen Erden gezählt.

Der Begriff ist allerdings etwas irreführend. Viele Seltene Erden kommen in der Erdkruste keineswegs extrem selten vor. Das eigentliche Problem besteht darin, dass sie häufig gemeinsam in Mineralien auftreten und sich chemisch stark ähneln. Ihre Trennung erfordert deshalb aufwendige Verfahren.

Die chemische Ähnlichkeit hängt mit dem Aufbau ihrer Elektronenhüllen zusammen. Bei den Lanthanoiden wird die 4f-Unterschale zunehmend besetzt. Diese Elektronen liegen relativ weit im Inneren des Atoms und werden durch äußere Elektronen teilweise abgeschirmt. Die chemischen Reaktionen werden daher überwiegend durch die äußeren Elektronen bestimmt. Viele Lanthanoide bilden bevorzugt dreifach positiv geladene Ionen.

Auch Erbium tritt in seinen Verbindungen fast ausschließlich als Er³⁺ auf. Es gibt dabei drei Elektronen ab und erreicht die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹¹. Gerade die verbliebenen 4f-Elektronen sind für seine charakteristischen optischen Eigenschaften entscheidend.

Ein weiterer wichtiger Effekt ist die Lanthanoidenkontraktion. Innerhalb der Reihe werden die Ionenradien im Allgemeinen kleiner, obwohl die Ordnungszahl zunimmt. Ursache ist die unvollständige Abschirmung der wachsenden Kernladung durch die 4f-Elektronen. Diese allmähliche Größenänderung beeinflusst sowohl die chemischen Eigenschaften als auch die Möglichkeiten, benachbarte Lanthanoide voneinander zu trennen.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Erbium

Reines Erbium ist ein silbrig weißes Metall mit metallischem Glanz. Es ist bei Raumtemperatur fest und lässt sich unter geeigneten Bedingungen mechanisch bearbeiten. Im Vergleich zu vielen anderen Lanthanoiden gilt es als relativ beständig, reagiert aber dennoch mit seiner Umgebung.

An der Luft bildet Erbium allmählich eine Oxidschicht. Bei stärkerer Erwärmung verläuft die Oxidation schneller. Dabei entsteht überwiegend Erbium(III)-oxid (Er₂O₃):

4 Er + 3 O₂ → 2 Er₂O₃

Mit Wasser reagiert Erbium bei Raumtemperatur vergleichsweise langsam; bei höheren Temperaturen können die Reaktionen deutlich schneller ablaufen. In verdünnten Säuren löst sich das Metall unter Bildung von Erbium(III)-Ionen und Wasserstoff.

Die Dichte von etwa 9,07 g/cm³ zeigt, dass Erbium zu den relativ schweren Metallen gehört. Sein Schmelzpunkt von rund 1.529 °C ist für viele technische Anwendungen hoch genug, doch wird Erbium nur selten als reines Konstruktionsmetall eingesetzt. Seine größte Bedeutung entfaltet es vielmehr in Form von Ionen, die gezielt in andere Materialien eingebracht werden.

Auch magnetisch ist Erbium interessant. Die ungepaarten 4f-Elektronen verursachen ein magnetisches Moment. Bei Raumtemperatur ist metallisches Erbium paramagnetisch; bei tiefen Temperaturen treten komplexe magnetische Ordnungszustände auf. Damit ist es ein Forschungsgegenstand der Festkörperphysik.

Warum sind Erbiumverbindungen häufig rosa?

Eine der auffälligsten Eigenschaften des Elements ist die Farbe vieler Erbium(III)-Verbindungen. Erbium(III)-oxid besitzt eine zartrosa Färbung, und auch bestimmte Erbiumsalze zeigen rosa bis rötliche Farbtöne.

Die Ursache liegt in den elektronischen Energieniveaus des Er³⁺-Ions. Seine 4f-Elektronen können zwischen verschiedenen Zuständen wechseln. Dabei werden bestimmte Wellenlängen des Lichts absorbiert, während andere Anteile des sichtbaren Spektrums durchgelassen oder reflektiert werden. Die wahrgenommene Farbe entsteht aus dieser selektiven Absorption.

Die 4f-Elektronen sind durch weiter außen liegende Elektronenschalen relativ gut von der chemischen Umgebung abgeschirmt. Deshalb besitzen viele Lanthanoidionen schmale, charakteristische Absorptions- und Emissionslinien. Diese Eigenschaft unterscheidet sie von vielen Übergangsmetallionen, deren Farben häufig stärker von den umgebenden Liganden abhängen.

Historisch wurde Erbiumoxid unter anderem zum Färben von Glas und keramischen Glasuren verwendet. Rosa gefärbtes Glas ist daher ein anschauliches Beispiel dafür, wie die Elektronenstruktur eines Elements die sichtbaren Eigenschaften eines Werkstoffs beeinflusst.

Die besondere Bedeutung dieser elektronischen Übergänge reicht allerdings weit über dekorative Anwendungen hinaus: Sie bilden die Grundlage für den Einsatz von Erbium in Glasfaserverstärkern und Lasern.

Erbium in Glasfaserkabeln – wie Licht ohne elektronische Umwandlung verstärkt wird

Eine der wichtigsten technischen Anwendungen von Erbium ist der erbiumdotierte Faserverstärker, international als Erbium-Doped Fiber Amplifier oder EDFA bezeichnet.

Um seine Bedeutung zu verstehen, lohnt sich ein Blick auf die optische Datenübertragung. In modernen Glasfasern werden Informationen durch Lichtsignale übertragen. Sehr schnelle Änderungen der Lichtintensität oder anderer optischer Eigenschaften codieren digitale Daten. Glasfasern ermöglichen dadurch enorme Übertragungsraten über große Entfernungen.

Allerdings verliert auch Licht auf seinem Weg durch eine Glasfaser allmählich an Intensität. Dieser Effekt wird als Dämpfung bezeichnet. Ohne geeignete Verstärkung würde das Signal auf langen Strecken zu schwach, um zuverlässig empfangen zu werden.

Eine Möglichkeit wäre, das Lichtsignal in ein elektrisches Signal umzuwandeln, elektronisch zu verstärken und anschließend wieder in Licht zurückzuverwandeln. Ein EDFA ermöglicht dagegen eine direkte optische Verstärkung.

Dazu wird ein Abschnitt der Glasfaser mit einer geringen Menge Erbiumionen dotiert. Die Er³⁺-Ionen sind also in das Glasmaterial eingebaut. Zusätzlich wird Licht einer geeigneten Pumpquelle eingekoppelt, häufig bei einer Wellenlänge von etwa 980 oder 1.480 Nanometern.

Die Erbiumionen nehmen Energie aus dem Pumplicht auf. Dadurch gelangen Elektronen in angeregte Zustände. Wenn anschließend das zu verstärkende Datensignal die Faser durchläuft, kann es eine stimulierte Emission auslösen: Angeregte Erbiumionen geben Photonen ab, die mit den Photonen des Signals übereinstimmen. Das Signal wird dadurch verstärkt.

Besonders wichtig ist der Wellenlängenbereich um 1.550 Nanometer. In diesem Bereich weisen geeignete Siliziumdioxid-Glasfasern eine sehr geringe Dämpfung auf. Genau hier liegen auch wichtige Emissionsübergänge des Er³⁺-Ions.

Diese günstige Übereinstimmung zwischen den Eigenschaften des Glasmaterials und den Energieniveaus des Erbiums machte den EDFA zu einer Schlüsseltechnologie moderner optischer Kommunikationsnetze.

Warum sind Erbium-Faserverstärker so bedeutend?

Ein wesentlicher Vorteil besteht darin, dass mehrere optische Signale unterschiedlicher Wellenlängen gleichzeitig verstärkt werden können. Das ist besonders wichtig für die Wellenlängenmultiplextechnik (WDM), bei der viele getrennte Datenkanäle über dieselbe Glasfaser übertragen werden.

Erbiumdotierte Verstärker werden unter anderem in weitreichenden Telekommunikationsnetzen, internationalen Glasfaserverbindungen und Unterseekabelsystemen eingesetzt. Sie sind damit ein Beispiel für ein chemisches Element, dessen Wirkung im Alltag kaum sichtbar ist, das aber die Infrastruktur der digitalen Welt entscheidend mitprägt.

Allerdings verstärkt ein EDFA nicht ausschließlich das gewünschte Signal. Auch spontane Emissionsprozesse können verstärkt werden und optisches Rauschen erzeugen. Bei der Entwicklung solcher Systeme müssen deshalb Verstärkung, Rauschverhalten, Bandbreite und Energiebedarf sorgfältig aufeinander abgestimmt werden.

Erbiumlaser – Anwendungen in Medizin und Technik

Neben Glasfaserverstärkern spielen Erbiumionen auch in verschiedenen Lasersystemen eine wichtige Rolle. Dabei ist zu beachten, dass Erbiumlaser nicht alle mit derselben Wellenlänge arbeiten. Welche Strahlung entsteht, hängt unter anderem vom Wirtsmaterial und den beteiligten elektronischen Übergängen ab.

Ein besonders bekanntes Beispiel ist der Er. Die Abkürzung bezeichnet einen Yttrium-Aluminium-Granat-Kristall, der mit Erbiumionen dotiert ist. Dieser Laser sendet typischerweise Licht mit einer Wellenlänge von etwa 2.940 Nanometern aus.

Diese Strahlung wird von Wasser sehr stark absorbiert. Da biologisches Gewebe zu einem erheblichen Teil aus Wasser besteht, kann die Laserenergie in einer relativ oberflächennahen Schicht aufgenommen werden. Bei geeigneter Einstellung lässt sich dadurch Gewebe gezielt abtragen.

Er werden beispielsweise in der Dermatologie, der Zahnmedizin und bei bestimmten chirurgischen Verfahren eingesetzt. In der Hautmedizin können sie zur kontrollierten Abtragung oberflächlicher Gewebeschichten dienen. In der Zahnmedizin werden sie unter anderem zur Bearbeitung bestimmter Zahnhartsubstanzen und für ausgewählte Weichgewebebehandlungen verwendet.

Die tatsächliche Gewebewirkung hängt jedoch nicht nur von der Wellenlänge ab. Entscheidend sind auch Pulsdauer, Energiedichte, Wiederholrate, Kühlung und die Eigenschaften des behandelten Gewebes. Die Bezeichnung „Erbiumlaser“ allein sagt deshalb noch nicht aus, für welche medizinische Anwendung ein Gerät geeignet ist.

Ein weiteres Beispiel ist der Er,Cr, bei dem Erbium und Chrom in einen Yttrium-Scandium-Gallium-Granat-Kristall eingebracht werden. Er arbeitet typischerweise bei etwa 2.780 Nanometern und wird ebenfalls für ausgewählte medizinische und zahnmedizinische Verfahren genutzt.

Erbiumdotierte Faserlaser können dagegen in anderen Wellenlängenbereichen arbeiten, insbesondere im nahen Infrarot. Sie werden beispielsweise in der Messtechnik, Forschung und optischen Kommunikation eingesetzt.

Die gemeinsame Grundlage dieser unterschiedlichen Anwendungen ist die Fähigkeit der Erbiumionen, Energie aufzunehmen und bei bestimmten elektronischen Übergängen wieder als Licht abzugeben.

Erbium in der Spektroskopie und optischen Messtechnik

Die charakteristischen Absorptions- und Emissionslinien von Erbium sind auch für die Spektroskopie interessant. Dabei wird untersucht, wie Stoffe elektromagnetische Strahlung aufnehmen, aussenden oder verändern.

Da Er³⁺-Ionen vergleichsweise schmale spektrale Linien besitzen, können erbiumhaltige Materialien für spezielle optische Komponenten und wissenschaftliche Untersuchungen eingesetzt werden. Die genaue Lage und Stärke dieser Linien hängen unter anderem vom Wirtsmaterial, der Temperatur und den Wechselwirkungen zwischen den Ionen ab.

Erbium spielt außerdem eine Rolle bei der Entwicklung photonischer Bauelemente. Dazu gehören integrierte optische Verstärker und andere Komponenten, bei denen Licht gezielt erzeugt, verstärkt oder geführt werden soll.

Solche Anwendungen zeigen, dass die Eigenschaften eines Elements nicht allein durch seine chemische Reaktivität bestimmt werden. Bei Erbium sind es vor allem quantenmechanische Übergänge innerhalb der Elektronenhülle, die seinen technischen Wert ausmachen.

Vorkommen – wo findet man Erbium in der Natur?

Erbium kommt in der Natur praktisch nicht als freies Metall vor. Es ist chemisch zu reaktiv und findet sich stattdessen in verschiedenen Mineralien, meist gemeinsam mit anderen Seltenen Erden.

Zu den wichtigen Mineralgruppen gehören Monazit, Xenotim und bestimmte Gadolinit-Vorkommen. Auch andere seltenerdhaltige Minerale können Erbium enthalten. Besonders die sogenannten schweren Seltenen Erden, zu denen Erbium zählt, sind in einigen Lagerstätten gegenüber den leichteren Lanthanoiden angereichert.

Der Begriff „schwere Seltene Erden“ beschreibt dabei eine geochemische und industrielle Einteilung; er bedeutet nicht einfach, dass das Metall besonders schwer oder selten wäre.

Erbium ist in der Erdkruste deutlich häufiger vorhanden als beispielsweise Gold. Dennoch ist seine wirtschaftliche Gewinnung anspruchsvoll, weil es meist nur in geringen Konzentrationen vorkommt und von chemisch ähnlichen Elementen getrennt werden muss.

Wirtschaftlich bedeutende Seltenerd-Lagerstätten finden sich unter anderem in China sowie in weiteren Regionen der Welt. Welche Rohstoffe tatsächlich zur Erbiumgewinnung genutzt werden, hängt von der Zusammensetzung der Lagerstätte, den verfügbaren Aufbereitungsverfahren und den Marktbedingungen ab.

Gewinnung und Herstellung von Erbium

Die industrielle Herstellung beginnt mit der Aufbereitung seltenerdhaltiger Erze. Je nach Mineral müssen die enthaltenen Elemente zunächst durch chemische Verfahren in lösliche Verbindungen überführt werden.

Anschließend erfolgt die Trennung der einzelnen Seltenen Erden. Das ist der aufwendigste Teil des Prozesses, denn benachbarte Lanthanoide unterscheiden sich chemisch nur geringfügig.

Heute kommen dafür insbesondere Lösungsmittelextraktion und Ionenaustauschverfahren zum Einsatz. Bei der Lösungsmittelextraktion werden Metallionen zwischen zwei nicht miteinander mischbaren Flüssigkeitsphasen verteilt. Durch viele aufeinanderfolgende Trennschritte lassen sich auch geringe Unterschiede im chemischen Verhalten nutzen, um einzelne Elemente anzureichern und zu reinigen.

Nach der Abtrennung kann Erbium beispielsweise als Oxid gewonnen werden. Für die Herstellung metallischen Erbiums sind weitere Reaktionsschritte erforderlich, etwa die Umsetzung geeigneter Erbiumverbindungen mit einem starken Reduktionsmittel.

Für viele technische Anwendungen ist jedoch gar kein reines Metall notwendig. In optischen Materialien wird Erbium meist gezielt in Form von Er³⁺-Ionen eingebracht. Die Qualität der Ausgangsverbindungen und ihre Reinheit sind dabei besonders wichtig, weil unerwünschte Verunreinigungen die optischen Eigenschaften verändern können.

Erbiumisotope – wie ist der Atomkern aufgebaut?

Die Ordnungszahl 68 bedeutet, dass jeder Erbiumatomkern 68 Protonen enthält. Die Zahl der Neutronen kann dagegen variieren. Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl werden als Isotope bezeichnet.

Natürlich vorkommendes Erbium besitzt sechs stabile Isotope:

Das häufigste natürliche Isotop ist Erbium-166. Die relative Atommasse von rund 167,259 ergibt sich aus dem gewichteten Mittel der natürlich vorkommenden Isotope.

Daneben sind künstlich erzeugte radioaktive Erbiumisotope bekannt. Sie werden unter anderem in der Kernphysik untersucht. Für die üblichen optischen Anwendungen ist jedoch nicht die Radioaktivität entscheidend, sondern die elektronische Struktur der Erbiumionen.

Erbium und Umwelt – ist das Element gefährlich?

Erbium besitzt nach heutigem Kenntnisstand keine nachgewiesene essenzielle biologische Funktion beim Menschen. Das bedeutet, dass es nicht zu den anerkannten lebensnotwendigen Spurenelementen gehört.

Wie bei anderen Seltenen Erden hängt die gesundheitliche Wirkung stark davon ab, in welcher chemischen Form das Element vorliegt, in welcher Menge es aufgenommen wird und wie lange die Exposition dauert.

Metallische Proben, Oxide und lösliche Erbiumsalze dürfen deshalb nicht pauschal gleichgesetzt werden. Feine Metallstäube können beispielsweise eine Brandgefahr darstellen; bei chemischen Verbindungen sind die jeweiligen Sicherheitsdatenblätter zu beachten. Auch beim Umgang mit erbiumhaltigen Lasergeräten stehen zusätzliche Gefahren durch intensive optische Strahlung im Vordergrund.

Bei der Rohstoffgewinnung sind insbesondere die Umweltwirkungen des Bergbaus und der chemischen Aufbereitung relevant. Die Trennung Seltener Erden kann große Mengen an Chemikalien, Wasser und Energie erfordern. Je nach Lagerstätte können außerdem problematische Begleitstoffe auftreten.

Für eine nachhaltigere Nutzung sind daher effiziente Produktionsverfahren, die Verringerung von Abfällen und die Rückgewinnung wertvoller Elemente aus technischen Altgeräten wichtige Forschungsfelder.

Interessante Fakten über Erbium

Ein Element für das Internet: Erbiumdotierte Faserverstärker ermöglichen die direkte Verstärkung optischer Datensignale und sind ein wesentlicher Bestandteil vieler moderner Glasfasernetze.

Rosa durch Elektronenübergänge: Die charakteristische Farbe vieler Erbium(III)-Verbindungen entsteht durch die selektive Absorption bestimmter Lichtwellenlängen.

Vier Elemente aus einem Ortsnamen: Erbium, Terbium, Ytterbium und Yttrium verdanken ihre Namen dem schwedischen Ort Ytterby.

Nicht jeder Erbiumlaser ist gleich: Er arbeiten typischerweise bei etwa 2.940 Nanometern, während erbiumdotierte Glasfaserverstärker vor allem im Bereich um 1.550 Nanometer genutzt werden.

Ein kleiner Zusatz mit großer Wirkung: Für optische Anwendungen reichen häufig vergleichsweise geringe Konzentrationen an Erbiumionen aus, um einem Glas oder Kristall besondere Eigenschaften zu verleihen.

Erbium im Chemieunterricht – ein anschauliches Beispiel für moderne Elementchemie

Erbium eignet sich besonders gut, um den Zusammenhang zwischen Atombau, Licht und technischer Anwendung zu erklären. Während im Chemieunterricht häufig die Reaktivität von Metallen und Nichtmetallen im Mittelpunkt steht, zeigt Erbium eine andere Seite des Periodensystems: Die Elektronenstruktur eines Elements kann für optische Technologien entscheidend sein.

Anhand von Erbium lassen sich mehrere Themen miteinander verbinden. Die Elektronenkonfiguration führt zur Stellung innerhalb der Lanthanoide. Die Oxidationszahl +3 erklärt das Auftreten des Er³⁺-Ions. Elektronische Übergänge machen die Färbung von Erbiumverbindungen verständlich. Das Prinzip der stimulierten Emission bildet schließlich die Brücke zur Lasertechnik und optischen Datenübertragung.

Gerade für den fächerübergreifenden Unterricht zwischen Chemie, Physik und Informatik bietet Erbium damit einen interessanten Ausgangspunkt.

Die Einordnung des Elements und seiner Nachbarn lässt sich im interaktiven Online-Periodensystem nachvollziehen. Für die Arbeit im Klassenraum und in Fachräumen bietet blume außerdem Periodensysteme als Lehr- und Lernmaterialien sowie Bilder-Periodensysteme an.

Fazit – warum Erbium ein bemerkenswertes Element ist

Erbium zeigt eindrucksvoll, dass der technische Wert eines chemischen Elements nicht unbedingt in seiner Härte, Festigkeit oder chemischen Reaktivität liegen muss. Seine wichtigsten Eigenschaften beruhen auf den besonderen Energieniveaus seiner 4f-Elektronen.

Diese ermöglichen die charakteristische rosa Färbung vieler Erbiumverbindungen, die optische Verstärkung von Datensignalen und den Betrieb verschiedener Lasersysteme. Damit verbindet Erbium die klassische Entdeckungsgeschichte der Seltenen Erden mit moderner Kommunikationstechnik, Medizin und Photonik.

Das Element mit der Ordnungszahl 68 ist deshalb weit mehr als ein seltenes Metall im Periodensystem: Es ist ein wichtiger Bestandteil der Technologien, mit denen Informationen übertragen und Licht gezielt genutzt wird.

Quellen und weiterführende Literatur

Buchquellen

• Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5. Insbesondere die Darstellung von Erbium und seiner Verwendung in optischen Glasfaserverstärkern.

• Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9. Insbesondere Entdeckung, Eigenschaften und technische Verwendung von Erbium.

Wissenschaftliche Referenzen und Datenquellen

• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): Periodic Table of the Elements und Angaben zu Standardatomgewichten. https://iupac.org

• Royal Society of Chemistry: Erbium – Element Information, Properties and Uses. https://www.rsc.org/periodic-table/element/68/erbium

• National Institute of Standards and Technology (NIST): Atomic Spectra Database, spektroskopische Daten zu Erbium. https://physics.nist.gov/asd

• Desurvire, Emmanuel; Simpson, John R.; Becker, Philip C. (1987): High-gain erbium-doped traveling-wave fiber amplifier. Optics Letters, 12(11), 888–890. Ein früher grundlegender Beitrag zur Entwicklung erbiumdotierter Faserverstärker.

• International Atomic Energy Agency (IAEA): LiveChart of Nuclides, Informationen zu Nukliden und Isotopen. https://www-nds.iaea.org/relnsd/vcharthtml/VChartHTML.html

Hinweis: Zahlenwerte sind gerundet. Physikalische Stoffdaten können je nach Temperatur, Reinheit und Referenzquelle geringfügig abweichen.