Krypton (Kr) – Eigenschaften, Entdeckung, Vorkommen und Verwendung

Krypton ist ein unsichtbares Gas mit einer bemerkenswerten Geschichte. Es kommt nur in winzigen Mengen in unserer Atmosphäre vor, wurde erst Ende des 19. Jahrhunderts entdeckt und spielte dennoch eine wichtige Rolle bei der Entwicklung präziser Messverfahren. Jahrzehntelang war sogar die internationale Definition des Meters mit einer bestimmten Spektrallinie des Kryptons verknüpft. Heute begegnet uns das Edelgas vor allem in Speziallampen, Lasern und hochwertigen Isolierverglasungen. Obwohl Krypton chemisch äußerst reaktionsträge ist, gelang es Forschern sogar, Verbindungen dieses vermeintlich völlig inerten Elements herzustellen.

Krypton trägt das chemische Symbol Kr und besitzt die Ordnungszahl 36. Es gehört zur 18. Gruppe des Periodensystems und damit zu den Edelgasen. Seine besondere Elektronenstruktur erklärt, weshalb Krypton unter gewöhnlichen Bedingungen kaum chemische Reaktionen eingeht. Gerade diese Zurückhaltung macht es für zahlreiche technische Anwendungen wertvoll.

Krypton im Überblick – die wichtigsten Eigenschaften

Die Zahlenwerte sind gerundet. Bei Gasen hängen Dichteangaben von Temperatur und Druck ab.

1. Entdeckung von Krypton – ein verborgenes Element in der Luft

Der Name Krypton stammt vom griechischen Wort kryptós, das „verborgen“ oder „versteckt“ bedeutet. Diese Bezeichnung passt ausgezeichnet zu einem Element, das sich jahrhundertelang unbemerkt in der Atemluft befand. Erst durch die Entwicklung neuer Verfahren zur Verflüssigung und Trennung von Gasen wurde seine Entdeckung möglich.

Im Jahr 1898 entdeckten die britischen Chemiker William Ramsay und Morris William Travers Krypton. Die beiden Wissenschaftler untersuchten die Bestandteile der Luft und konzentrierten sich dabei auf die Rückstände, die nach der Verdampfung größerer Mengen verflüssigter Luft übrig blieben. Sie vermuteten, dass sich darin bisher unbekannte, schwerer flüchtige Gase befinden könnten.

Diese Vermutung erwies sich als richtig. Mithilfe der Spektroskopie identifizierten sie charakteristische Linien im Emissionsspektrum, die keinem bekannten Element zugeordnet werden konnten. Damit war ein neues chemisches Element nachgewiesen.

Die Entdeckung fiel in eine außergewöhnlich produktive Phase der Edelgasforschung. Bereits 1894 hatten William Ramsay und Lord Rayleigh das Edelgas Argon (Ar) identifiziert. Im Jahr 1898 folgten Krypton, Neon und Xenon. Innerhalb weniger Jahre wurde deutlich, dass die Atmosphäre eine ganze Gruppe zuvor übersehener Elemente enthält.

Krypton ist ein eindrucksvolles Beispiel dafür, wie wissenschaftlicher Fortschritt von neuen Messmethoden abhängt: Das Element war immer vorhanden, aber erst ausreichend empfindliche Verfahren machten es sichtbar.

2. Stellung im Periodensystem – warum Krypton so reaktionsträge ist

Krypton steht in der 18. Gruppe des Periodensystems, gemeinsam mit Helium, Neon, Argon, Xenon, Radon und Oganesson. Diese Elemente werden als Edelgase bezeichnet. Ihre gemeinsame Besonderheit ist eine vollständig besetzte äußere Elektronenschale.

Ein Kryptonatom besitzt 36 Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration lautet:

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Die äußerste Schale enthält damit acht Elektronen. Dieser Zustand ist energetisch besonders günstig. Krypton hat deshalb nur eine geringe Neigung, Elektronen aufzunehmen, abzugeben oder mit anderen Atomen zu teilen.

Die chemische Reaktionsträgheit der Edelgase ist allerdings nicht absolut. Während Helium (He) aufgrund seiner besonders fest gebundenen Elektronen unter gewöhnlichen Bedingungen praktisch keine stabilen chemischen Verbindungen bildet, lassen sich bei den schwereren Edelgasen unter geeigneten Bedingungen Reaktionen beobachten.

Krypton nimmt dabei eine interessante Zwischenstellung ein: Es ist deutlich reaktionsträger als Xenon, aber weniger widerstandsfähig gegenüber chemischen Eingriffen als Helium oder Neon. Diese Unterschiede innerhalb einer Elementgruppe zeigen, dass die Eigenschaften der Atome nicht nur von der Zahl der Außenelektronen, sondern auch von Atomgröße, Elektronenbindung und Polarisierbarkeit abhängen.

3. Physikalische Eigenschaften – farblos, schwer und extrem kalt verflüssigbar

Bei Raumtemperatur ist Krypton ein farbloses, geruchloses und einatomiges Gas. Anders als beispielsweise Wasserstoff (H) oder Sauerstoff liegt es nicht in Form zweiatomiger Moleküle vor. Die einzelnen Kryptonatome bewegen sich weitgehend unabhängig voneinander.

Krypton ist wesentlich schwerer als die durchschnittlichen Bestandteile der Luft. Seine Dichte beträgt unter Normalbedingungen ungefähr 3,75 Gramm pro Liter. Zum Vergleich: Trockene Luft besitzt bei gleichen Bedingungen eine Dichte von etwa 1,29 Gramm pro Liter. Krypton ist somit annähernd dreimal so dicht wie Luft.

Erst bei sehr niedrigen Temperaturen verändert Krypton seinen Aggregatzustand. Bei etwa −153,4 °C kondensiert es zu einer Flüssigkeit, bei ungefähr −157,4 °C erstarrt es. Zwischen Siede- und Schmelzpunkt liegt also nur ein relativ kleiner Temperaturbereich.

Die Atome des Edelgases sind elektrisch neutral und bilden keine gewöhnlichen chemischen Bindungen miteinander. Dennoch wirken zwischen ihnen schwache Anziehungskräfte, die sogenannten London-Dispersionskräfte. Sie ermöglichen bei ausreichend niedrigen Temperaturen die Verflüssigung und Erstarrung. Da Krypton mehr Elektronen und eine größere Elektronenhülle als Argon besitzt, sind diese Kräfte bei Krypton stärker ausgeprägt. Deshalb liegt sein Siedepunkt höher als der des leichteren Edelgases.

Im festen Zustand bildet Krypton ein regelmäßiges Kristallgitter mit kubisch-flächenzentrierter Struktur. Auch ein chemisch weitgehend inertes Gas kann somit unter geeigneten Bedingungen einen geordneten Festkörper bilden.

4. Warum leuchtet Krypton in Gasentladungslampen?

Eine besonders anschauliche Eigenschaft von Krypton ist sein charakteristisches Emissionsspektrum. Wird das Gas in einer Entladungsröhre durch elektrische Energie angeregt, können Elektronen innerhalb der Kryptonatome vorübergehend höhere Energieniveaus einnehmen. Beim Zurückfallen auf niedrigere Energieniveaus geben sie die Energiedifferenz als Licht ab.

Dabei entsteht kein kontinuierliches Spektrum wie bei einer heißen Glühlampe, sondern ein Muster einzelner Spektrallinien. Jede Linie entspricht einem bestimmten Energieübergang. Die Gesamtheit dieser Linien bildet einen unverwechselbaren optischen Fingerabdruck des Elements.

Das Licht einer Kryptonentladung kann unter geeigneten Bedingungen weißlich erscheinen und enthält unter anderem charakteristische sichtbare Linien im grünlichen, gelblichen und rötlichen Spektralbereich. Die tatsächliche Farbe hängt von Gasdruck, Anregungsbedingungen und Lampenkonstruktion ab.

Für die Chemie und Physik ist dieses Verhalten besonders wichtig. Mithilfe der Spektroskopie lassen sich Elemente selbst dann nachweisen, wenn nur äußerst geringe Mengen vorhanden sind. Genau dieses Prinzip ermöglichte auch die Entdeckung Kryptons.

5. Vorkommen – wie viel Krypton enthält unsere Atmosphäre?

Krypton ist auf der Erde selten, aber keineswegs außergewöhnlich exotisch. Sein wichtigstes natürliches Reservoir ist die Erdatmosphäre. In trockener Luft beträgt sein Volumenanteil ungefähr 1,1 Millionstel, entsprechend etwa 1,1 ppm.

Das bedeutet: In einer Million Liter trockener Luft befinden sich im Durchschnitt nur rund 1,1 Liter Krypton, wenn alle Gasvolumina bei gleichen Temperatur- und Druckbedingungen betrachtet werden.

Im Vergleich zu Stickstoff, Sauerstoff oder Argon ist diese Menge verschwindend gering. Dennoch enthält die gesamte Atmosphäre aufgrund ihres enormen Volumens beträchtliche Mengen des Edelgases.

Krypton kommt außerdem in geringen Konzentrationen in bestimmten natürlichen Gasvorkommen und in eingeschlossenen Gasen geologischer Materialien vor. Für die industrielle Gewinnung spielt jedoch die Luft die entscheidende Rolle.

Ein Teil der in der Natur vorkommenden Kryptonisotope entstand bereits bei der Bildung des Sonnensystems. Krypton ist deshalb nicht nur für die technische Chemie, sondern auch für die Geochemie, Kosmochemie und Isotopenforschung von Interesse.

6. Gewinnung – Krypton aus verflüssigter Luft

Die industrielle Gewinnung von Krypton erfolgt überwiegend im Rahmen der kryogenen Luftzerlegung. Dieses Verfahren dient in erster Linie dazu, große Mengen Stickstoff, Sauerstoff und Argon bereitzustellen. Krypton und Xenon können dabei als wertvolle Nebenprodukte gewonnen werden.

Zunächst wird die Luft gereinigt, verdichtet und stark abgekühlt, bis sie sich verflüssigen lässt. Anschließend werden die Bestandteile durch fraktionierte Destillation getrennt. Das Verfahren nutzt die unterschiedlichen Siedepunkte der einzelnen Gase.

Stickstoff siedet bei etwa −196 °C, Argon bei ungefähr −186 °C und Sauerstoff bei rund −183 °C. Krypton besitzt mit −153,4 °C einen deutlich höheren Siedepunkt. Deshalb reichert es sich zusammen mit Xenon in bestimmten sauerstoffreichen Flüssigkeitsströmen beziehungsweise Rückständen der Luftzerlegung an.

Aus diesen Konzentraten wird Krypton durch weitere Trenn- und Reinigungsverfahren gewonnen. Für empfindliche technische Anwendungen sind sehr hohe Reinheitsgrade erforderlich.

Die Gewinnung ist aufwendig, weil große Luftmengen verarbeitet werden müssen, um vergleichsweise geringe Mengen Krypton zu erhalten. Das erklärt, weshalb das Edelgas wesentlich teurer ist als beispielsweise Stickstoff oder Argon.

7. Verwendung von Krypton – von Speziallampen bis zur Wärmedämmung

Krypton in Glüh- und Entladungslampen

Eine klassische Anwendung von Krypton ist die Verwendung als Füllgas in bestimmten Glühlampen und Spezialleuchtmitteln. Seine chemische Reaktionsträgheit verhindert, dass es mit dem heißen Glühfaden reagiert. Gleichzeitig beeinflussen seine physikalischen Eigenschaften den Wärmeverlust und den Transport verdampfter Wolframatome.

Bei geeigneter Lampenkonstruktion kann eine Kryptonfüllung dazu beitragen, die Lebensdauer oder Effizienz gegenüber einfacheren Gasfüllungen zu verbessern. Allerdings ist Krypton kein universell überlegenes Lampengas: Der tatsächliche Vorteil hängt von Bauform, Temperatur, Druck und Kosten ab.

Auch in speziellen Gasentladungslampen wird Krypton eingesetzt. Dort entsteht Licht nicht durch einen glühenden Metalldraht, sondern durch die elektrische Anregung der Gasatome.

Krypton in Blitzlichtgeräten

Historisch spielte Krypton auch bei fotografischen Blitzlampen und anderen kurzzeitig betriebenen Lichtquellen eine Rolle. Edelgase eignen sich für solche Anwendungen, weil sie bei elektrischer Anregung intensive Lichtemissionen ermöglichen, ohne selbst in gewöhnlicher Weise chemisch verbraucht zu werden.

Bei modernen Blitzröhren ist allerdings häufig Xenon das bevorzugte Füllgas. Krypton wird deshalb nicht mit jeder Blitzlichttechnik gleichgesetzt.

Krypton in Lasern

Eine besonders interessante Anwendung ist die Lasertechnik. In Krypton-Ionenlasern wird ionisiertes Krypton elektrisch angeregt. Solche Laser können Licht auf verschiedenen diskreten Wellenlängen erzeugen, unter anderem im sichtbaren Spektralbereich.

Krypton-Ionenlaser wurden beispielsweise in der wissenschaftlichen Forschung, Spektroskopie und optischen Messtechnik verwendet. Aufgrund ihres hohen Energiebedarfs und des technischen Aufwands wurden sie in vielen Einsatzgebieten inzwischen durch effizientere Lasersysteme ersetzt.

Darüber hinaus ist Krypton Bestandteil bestimmter Excimerlaser-Gasgemische. Ein bekanntes Beispiel ist der Kryptonfluorid-Laser (KrF), der ultraviolette Strahlung mit einer Wellenlänge von etwa 248 Nanometern erzeugt. Solche Lasersysteme werden unter anderem in der Halbleitertechnik, Materialbearbeitung und Forschung eingesetzt.

Krypton als Füllgas in Isolierverglasungen

Weniger bekannt, aber im Alltag besonders relevant, ist der Einsatz von Krypton in hochwertigen Wärmeschutzfenstern. Zwischen den Glasscheiben moderner Isolierverglasungen befindet sich häufig ein Gas, das die Wärmeübertragung verringern soll.

Krypton besitzt eine geringere Wärmeleitfähigkeit als Luft und kann daher die Wärmedämmung verbessern. Besonders bei relativ schmalen Scheibenzwischenräumen kann es gegenüber Argon Vorteile bieten.

Wegen des höheren Preises wird Krypton vor allem dort eingesetzt, wo eine besonders gute Dämmwirkung bei begrenzter Bautiefe erreicht werden soll. Bei vielen üblichen Fenstern bleibt Argon aus wirtschaftlichen Gründen die verbreitetere Lösung.

8. Krypton und die Definition des Meters – ein Edelgas als Maßstab

Eine der bemerkenswertesten Episoden in der Geschichte Kryptons betrifft die internationale Längenmessung.

Bis 1960 beruhte die Definition des Meters auf einem materiellen Längenmaßstab, dem internationalen Meterprototyp aus einer Platin-Iridium-Legierung. Ein solcher Gegenstand kann jedoch durch Temperatur, Alterung oder mechanische Einflüsse geringfügige Veränderungen erfahren.

Die Wissenschaft suchte deshalb nach einer Definition, die sich auf eine reproduzierbare Naturkonstante beziehungsweise atomare Eigenschaft stützen ließ.

1960 wurde das Meter über die Wellenlänge einer bestimmten Spektrallinie des Isotops Krypton-86 definiert. Ein Meter entsprach dem 1.650.763,73-Fachen der Wellenlänge einer festgelegten Strahlung beim Übergang zwischen zwei Energieniveaus des Krypton-86-Atoms im Vakuum.

Damit wurde eine atomare Eigenschaft zur Grundlage einer internationalen Maßeinheit. Die Definition blieb bis 1983 gültig. Seitdem wird das Meter über die festgelegte Lichtgeschwindigkeit im Vakuum und die Sekunde definiert.

Krypton steht somit für einen entscheidenden Schritt in der Geschichte der Metrologie: den Übergang von einem materiellen Maßstab zu einer Definition auf Grundlage reproduzierbarer physikalischer Vorgänge.

9. Kryptonverbindungen – können Edelgase wirklich reagieren?

Lange Zeit galten Edelgase als vollständig reaktionsunfähig. Diese Vorstellung musste im 20. Jahrhundert korrigiert werden, nachdem Wissenschaftler nachgewiesen hatten, dass insbesondere schwerere Edelgase unter geeigneten Bedingungen chemische Verbindungen bilden können.

Auch Krypton kann reagieren, allerdings nur mit wenigen besonders reaktionsfähigen Partnern und unter anspruchsvollen Bedingungen.

Die bekannteste Verbindung ist Kryptondifluorid (KrF₂). Sie enthält Krypton in der Oxidationsstufe +2 und lässt sich unter geeigneten Bedingungen aus Krypton und Fluor herstellen, beispielsweise durch photochemische oder elektrische Anregung.

Kryptondifluorid ist ein starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel. Es ist wesentlich reaktionsfreudiger als elementares Krypton und kann mit anderen Stoffen heftig reagieren. Die Verbindung ist deshalb kein gewöhnlicher Laborstoff für den Schulunterricht.

Die Existenz von KrF₂ zeigt, dass die Bezeichnung „Edelgas“ keine absolute Unfähigkeit zur chemischen Bindung bedeutet. Entscheidend sind die energetischen Bedingungen und die Eigenschaften der möglichen Reaktionspartner.

Wichtig ist die Unterscheidung zwischen Kryptondifluorid und einem Kryptonfluorid-Excimerlaser: Bei Letzterem entsteht eine kurzlebige, elektronisch angeregte Spezies, die beim Übergang in einen energetisch niedrigeren Zustand ultraviolettes Licht aussendet. Das ist nicht mit einer dauerhaft stabilen, isolierbaren KrF-Verbindung gleichzusetzen.

10. Isotope des Kryptons – stabile Atome und radioaktive Varianten

Krypton besitzt mehrere natürlich vorkommende Isotope. Alle enthalten 36 Protonen im Atomkern, unterscheiden sich jedoch in ihrer Neutronenzahl.

Zu den stabilen Kryptonisotopen gehören Krypton-78, Krypton-80, Krypton-82, Krypton-83, Krypton-84 und Krypton-86. Krypton-84 ist mit ungefähr 57 % das häufigste natürlich vorkommende Isotop.

Die verschiedenen Isotope sind chemisch nahezu gleich, unterscheiden sich jedoch in ihren Kernmassen und bestimmten kernphysikalischen Eigenschaften. Diese Unterschiede können für wissenschaftliche Messverfahren genutzt werden.

Besonders interessant ist Krypton-81. Dieses radioaktive Isotop besitzt eine Halbwertszeit von ungefähr 229.000 Jahren. Es entsteht unter anderem durch kosmische Strahlung und eignet sich zur Altersbestimmung sehr alter Grundwasservorkommen und von Eis.

Ein weiteres wichtiges Radionuklid ist Krypton-85 mit einer Halbwertszeit von etwa 10,8 Jahren. Es entsteht unter anderem bei der Kernspaltung und kann bei der Wiederaufarbeitung bestrahlter Kernbrennstoffe freigesetzt werden. Deshalb wird Krypton-85 auch in der Umweltüberwachung und bei Untersuchungen atmosphärischer Transportprozesse betrachtet.

Hier muss klar unterschieden werden: Natürliches Krypton als Edelgas ist nicht grundsätzlich radioaktiv. Die meisten natürlich vorkommenden Kryptonatome gehören zu stabilen Isotopen. Die radioaktiven Eigenschaften einzelner Isotope dürfen nicht auf das Element insgesamt übertragen werden.

11. Ist Krypton giftig? Sicherheit und gesundheitliche Bedeutung

Elementares Krypton ist unter normalen Bedingungen chemisch weitgehend ungiftig. Es besitzt keine bekannte notwendige biologische Funktion für den Menschen und reagiert im Körper nur sehr wenig mit anderen Stoffen.

Das bedeutet jedoch nicht, dass Krypton in jeder Situation ungefährlich wäre. Wie andere inerte Gase kann es bei hohen Konzentrationen den Sauerstoff aus der Atemluft verdrängen. In schlecht belüfteten Räumen oder geschlossenen Behältern kann dadurch Erstickungsgefahr entstehen, ohne dass das Gas durch Geruch oder Farbe rechtzeitig bemerkt wird.

Flüssiges Krypton stellt zusätzliche Gefahren dar. Wegen seiner extrem niedrigen Temperatur kann direkter Kontakt schwere Kälteverletzungen verursachen. Außerdem können sich beim Verdampfen große Gasmengen entwickeln.

Bei radioaktiven Kryptonisotopen, insbesondere Krypton-85, sind darüber hinaus die jeweils geltenden Strahlenschutzvorschriften zu beachten.

Für den gewöhnlichen Alltag spielt Krypton als Gesundheitsrisiko praktisch keine Rolle. Im industriellen Umgang gelten jedoch die üblichen Sicherheitsanforderungen für Druckgase, kryogene Flüssigkeiten und gegebenenfalls radioaktive Stoffe.

12. Krypton in Forschung und Wissenschaft

Über seine technischen Anwendungen hinaus ist Krypton ein wertvolles Werkzeug der Grundlagenforschung. Seine charakteristischen Spektrallinien ermöglichen präzise spektroskopische Untersuchungen. Kryptonisotope liefern Informationen über geologische Zeiträume, Grundwasserbewegungen und atmosphärische Prozesse.

In der Atomphysik dienen Kryptonatome und -ionen als Untersuchungsobjekte für elektronische Übergänge und Wechselwirkungen zwischen Licht und Materie. Die Eigenschaften des Edelgases helfen dabei, theoretische Modelle der Atomhülle experimentell zu überprüfen.

Auch die Entwicklung effizienter Lichtquellen, Lasersysteme und moderner Messtechnik profitiert von einem genauen Verständnis der Kryptonphysik.

Ein Element, das wegen seiner chemischen Reaktionsträgheit zunächst unspektakulär erscheinen könnte, eröffnet damit ein breites Feld wissenschaftlicher Fragestellungen.

13. Fünf erstaunliche Fakten über Krypton

• Ein verborgenes Element: Krypton wurde erst 1898 entdeckt, obwohl es seit jeher Bestandteil unserer Atmosphäre ist.

• Ein Gas als Längenmaß: Zwischen 1960 und 1983 beruhte die internationale Meterdefinition auf einer Spektrallinie von Krypton-86.

• Selten, aber technisch wertvoll: In einer Million Liter trockener Luft befinden sich nur ungefähr 1,1 Liter Krypton.

• Ein Edelgas mit Verbindungen: Trotz seiner Reaktionsträgheit kann Krypton unter besonderen Bedingungen Kryptondifluorid bilden.

• Ein Werkzeug zur Altersbestimmung: Mithilfe von Krypton-81 lässt sich das Alter sehr alter Grundwasservorkommen untersuchen.

14. Krypton im Chemieunterricht – was lässt sich daran besonders gut erklären?

Krypton verbindet mehrere grundlegende Themen der Chemie und Physik. Seine Stellung im Periodensystem verdeutlicht den Zusammenhang zwischen Elektronenkonfiguration und chemischem Verhalten. Der Vergleich mit Helium und Argon macht die Veränderungen der physikalischen Eigenschaften innerhalb der Edelgasgruppe nachvollziehbar.

Seine Entdeckung zeigt die Bedeutung der Spektroskopie für die Identifizierung chemischer Elemente. Die Verwendung von Krypton-86 zur historischen Meterdefinition eröffnet einen direkten Bezug zur Physik und zur Entwicklung des internationalen Einheitensystems.

Auch die Isotope des Kryptons eignen sich für den fächerübergreifenden Unterricht: An ihnen lassen sich Unterschiede zwischen chemischen und kernphysikalischen Eigenschaften sowie die Grundlagen radioaktiver Zerfallsprozesse erklären.

Die Position von Krypton und seine Nachbarelemente lassen sich im interaktiven Online-Periodensystem von blume nachvollziehen. Für den Unterricht mit größeren Lerngruppen bieten sich außerdem übersichtliche Periodensysteme als Lehr- und Lernmaterialien an.

Fazit – Krypton ist weit mehr als ein seltenes Edelgas

Krypton gehört zu den seltensten Bestandteilen unserer Atmosphäre und ist zugleich ein bemerkenswert vielseitiges Element. Seine vollständig besetzte Außenschale macht es chemisch äußerst reaktionsträge. Dennoch besitzt es charakteristische optische und physikalische Eigenschaften, die es für Speziallampen, Laser, Wärmeschutzverglasungen und wissenschaftliche Messverfahren interessant machen.

Besonders außergewöhnlich ist seine Rolle in der Geschichte der Längenmessung: Über zwei Jahrzehnte war die Definition des Meters unmittelbar mit dem Licht eines Kryptonisotops verbunden. Auch heute liefert Krypton wichtige Beiträge zur Forschung, etwa bei der Altersbestimmung alter Grundwasservorkommen.

Das Element zeigt eindrucksvoll, dass selbst chemisch zurückhaltende Stoffe eine große wissenschaftliche und technische Bedeutung besitzen können.

Literatur und wissenschaftliche Quellen

Buchquellen

• Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5.

• Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9.

Wissenschaftliche Referenzquellen

• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): Periodic Table of the Elements und Standard Atomic Weights. https://iupac.org/

• Royal Society of Chemistry (RSC): Periodic Table – Krypton. https://www.rsc.org/periodic-table/element/36/krypton

• National Institute of Standards and Technology (NIST): Atomic Spectra Database – Spektrallinien und Energieniveaus von Krypton. https://physics.nist.gov/asd

• Bureau International des Poids et Mesures (BIPM): SI Brochure und historische Definitionen des Meters. https://www.bipm.org/

• International Atomic Energy Agency (IAEA): Fachinformationen zu Radionukliden und Isotopenanwendungen. https://www.iaea.org/

Weiterführende Informationen bei blume

• Online-Periodensystem – alle chemischen Elemente im Überblick

• Argon (Ar) – ein Edelgas in unserer Atmosphäre

• Helium (He) – Eigenschaften und Anwendungen

• Wasserstoff (H) – das leichteste chemische Element

• Periodensysteme für Schule, Studium und Unterricht