Americium (Am) – Eigenschaften, Radioaktivität und Verwendung

Was hat ein radioaktives Element in einem Rauchmelder zu suchen? Die Antwort führt zu Americium, einem künstlich hergestellten Schwermetall mit der Ordnungszahl 95. Obwohl Americium zu den radioaktiven Actinoiden gehört und besondere Sicherheitsmaßnahmen erfordert, wird eines seiner Isotope seit Jahrzehnten in bestimmten Rauchmeldern eingesetzt. Dort hilft eine winzige Menge Americium-241 dabei, Rauchpartikel zu erkennen und Menschen frühzeitig vor Bränden zu warnen.

Americium ist damit ein außergewöhnliches Beispiel dafür, wie sich die Eigenschaften eines radioaktiven Elements für eine technische Aufgabe nutzen lassen. Seine Entdeckung im Jahr 1944 gehört zur Geschichte der frühen Kernforschung. Gleichzeitig bietet das Element spannende Einblicke in den Aufbau schwerer Atomkerne, den radioaktiven Zerfall, die Chemie der Actinoide und die Bedeutung von Strahlenschutz.

Americium im Periodensystem – die wichtigsten Eigenschaften

Americium gehört zur Reihe der Actinoide, die im Periodensystem der Elemente gewöhnlich in einer eigenen Zeile unterhalb der Haupttabelle dargestellt werden. Mit seiner Ordnungszahl 95 folgt es unmittelbar auf Plutonium (Pu, Ordnungszahl 94).

Die Angabe [243] u ist kein Durchschnitt der natürlichen Isotopenhäufigkeiten. Americium besitzt keine stabilen Isotope und deshalb auch kein natürliches Standardatomgewicht. Die Zahl 243 bezeichnet die Massenzahl eines besonders langlebigen Americiumisotops.

Die Entdeckung von Americium – ein neues Element aus dem Kernreaktor

Americium wurde 1944 von einer amerikanischen Forschergruppe entdeckt, zu der Glenn T. Seaborg, Albert Ghiorso, Ralph A. James und Leon O. Morgan gehörten. Die Entdeckung erfolgte im Rahmen der intensiven kernchemischen Forschung während des Zweiten Weltkriegs.

Damals untersuchten Wissenschaftler, wie sich durch die Bestrahlung schwerer Elemente mit Neutronen neue Atomkerne erzeugen lassen. Nachdem bereits Neptunium und Plutonium entdeckt worden waren, suchten sie gezielt nach weiteren Elementen mit noch höheren Ordnungszahlen.

Americium entstand durch Kernreaktionen, bei denen Plutoniumisotope Neutronen aufnahmen. Eine wichtige Reaktionsfolge führt über Plutonium-241, das durch Betazerfall in Americium-241 übergeht.

Die Forscher standen vor einer besonderen Herausforderung: Von den neu entstandenen Elementen waren zunächst nur winzige Mengen vorhanden. Diese mussten in komplexen chemischen Trennverfahren von anderen radioaktiven Stoffen unterschieden werden.

Trotz dieser Schwierigkeiten gelang der Nachweis eines neuen Elements mit 95 Protonen im Atomkern.

Die Entdeckung wurde zunächst geheim gehalten. Erst nach dem Ende des Zweiten Weltkriegs wurden die Ergebnisse allgemein bekannt.

Warum heißt das Element Americium?

Der Name Americium leitet sich von Amerika ab, dem Kontinent, auf dem das Element entdeckt wurde.

Die Namensgebung folgt einer chemischen Parallele im Periodensystem: Americium steht innerhalb der Actinoidenreihe an einer Position, die der Stellung von Europium (Eu) innerhalb der Lanthanoide entspricht. Während Europium nach Europa benannt wurde, erhielt das neue Actinoid den Namen Americium.

Diese Parallele ist nicht nur sprachlich interessant. Beide Elemente besitzen eine vergleichsweise stabile Oxidationsstufe +3, und bei beiden spielt die besondere Besetzung der f-Orbitale eine wichtige Rolle.

Ein silbrig-weißes Metall mit besonderen Eigenschaften

Reines Americium ist ein silbrig-weißes Metall. Wie viele andere Actinoide ist es jedoch chemisch reaktiv und verändert bei Kontakt mit Luft allmählich seine Oberfläche.

Americium ist deutlich dichter als gewöhnliche Metalle wie Aluminium oder Eisen. Seine Dichte beträgt ungefähr 12 Gramm pro Kubikzentimeter. Ein Würfel aus Americium mit einer Kantenlänge von einem Zentimeter hätte damit eine Masse von rund 12 Gramm.

Das Metall schmilzt erst bei etwa 1.176 °C. Sein vergleichsweise hoher Schmelzpunkt zeigt, dass zwischen den Atomen starke metallische Bindungen wirken.

Americium kann unterschiedliche Kristallstrukturen annehmen. Diese hängen unter anderem von Temperatur und Druck ab. Wie bei anderen schweren Actinoiden ist das Zusammenspiel zwischen Elektronenstruktur und atomarer Anordnung kompliziert.

Was macht die Elektronenstruktur von Americium besonders?

Ein Americiumatom besitzt 95 Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration lautet:

[Rn] 5f⁷ 7s²

Die Schreibweise [Rn] steht für die Elektronenkonfiguration des Edelgases Radon. Hinzu kommen sieben Elektronen in der 5f-Unterschale und zwei Elektronen in der 7s-Unterschale.

Die 5f-Unterschale ist bei Americium im vereinfachten atomaren Grundzustandsmodell halb besetzt. Eine solche Konfiguration besitzt eine besondere elektronische Stabilität.

Dies trägt dazu bei, dass die Oxidationsstufe +3 für Americium besonders wichtig ist. Bei der Bildung von Am³⁺ werden vereinfacht betrachtet die beiden 7s-Elektronen und ein 5f-Elektron abgegeben.

Die Chemie schwerer Elemente lässt sich allerdings nicht vollständig durch einfache Schalenmodelle erklären. Wechselwirkungen zwischen Elektronen, relativistische Effekte und die chemische Umgebung beeinflussen die tatsächlichen Eigenschaften.

Gerade deshalb sind Americium und die übrigen Actinoide interessante Forschungsgegenstände der modernen Chemie.

Chemische Eigenschaften – Americium und seine Verbindungen

Americium reagiert mit verschiedenen Nichtmetallen und kann zahlreiche chemische Verbindungen bilden.

An Luft oxidiert das Metall. Unter geeigneten Bedingungen entsteht beispielsweise Americiumdioxid (AmO₂). Mit Halogenen bildet Americium entsprechende Halogenide.

In wässrigen Lösungen ist Americium(III) besonders bedeutsam. Das dreifach positiv geladene Ion Am³⁺ bildet mit verschiedenen Anionen und organischen Molekülen Komplexverbindungen.

Die Oxidationsstufe +3 ist für viele Trennverfahren in der Kernchemie entscheidend. Americium kann sich dabei chemisch ähnlich wie bestimmte Lanthanoide verhalten, was seine Abtrennung aus komplexen Stoffgemischen erschwert.

Unter geeigneten Bedingungen können auch höhere Oxidationsstufen wie +5 und +6 auftreten. In diesen Fällen entstehen unter anderem sauerstoffhaltige Ionen.

Die unterschiedlichen Oxidationsstufen zeigen, dass Americium chemisch vielseitiger ist, als es seine häufige Einordnung als rein radioaktives Metall zunächst vermuten lässt.

Vorkommen – gibt es Americium in der Natur?

Americium gilt als künstlich hergestelltes Element. Anders als Eisen, Kupfer oder Uran besitzt es keine praktisch bedeutsamen natürlichen Lagerstätten.

Seine Isotope sind radioaktiv und zerfallen mit der Zeit. Selbst das langlebige Americium-243 besitzt mit rund 7.370 Jahren eine im Vergleich zum Alter der Erde kurze Halbwertszeit.

Americium, das bei der Entstehung der Erde möglicherweise vorhanden war, ist deshalb längst zerfallen.

Heute entsteht Americium vor allem durch Kernreaktionen in Kernreaktoren. Ein wichtiger Bildungsweg ist der radioaktive Zerfall von Plutonium-241 zu Americium-241.

Dabei wandelt sich im Atomkern ein Neutron in ein Proton um. Die Ordnungszahl steigt von 94 auf 95, während die Massenzahl unverändert bleibt.

Plutonium-241 → Americium-241 + Betateilchen + Antineutrino

Dieser Vorgang ist ein Betaminuszerfall.

Er zeigt einen grundlegenden Unterschied zwischen chemischen Reaktionen und Kernreaktionen: Bei einer gewöhnlichen chemischen Reaktion verändert sich die Elektronenhülle der beteiligten Atome. Bei einem radioaktiven Zerfall kann sich dagegen der Atomkern verändern und dadurch ein neues Element entstehen.

Die wichtigsten Americiumisotope

Alle bekannten Americiumisotope sind radioaktiv. Besonders wichtig sind Americium-241 und Americium-243.

Die Halbwertszeit gibt an, nach welcher Zeit statistisch die Hälfte der ursprünglich vorhandenen radioaktiven Atomkerne zerfallen ist.

Bei Americium-241 beträgt sie etwa 432 Jahre. Nach diesem Zeitraum wäre von einer ursprünglich vorhandenen Anzahl an Am-241-Atomen statistisch noch die Hälfte nicht zerfallen. Nach weiteren 432 Jahren wäre es noch ein Viertel.

Das bedeutet allerdings nicht, dass Americium nach zwei Halbwertszeiten ungefährlich wäre. Die verbleibenden Atomkerne sind weiterhin radioaktiv.

Americium-241 – ein Alphastrahler mit einer besonderen Anwendung

Americium-241 zerfällt überwiegend durch Alphazerfall zu Neptunium-237.

Dabei wird ein Alphateilchen abgegeben, das aus zwei Protonen und zwei Neutronen besteht – also dem Kern eines Helium-4-Atoms.

Vereinfacht lautet die Zerfallsgleichung:

²⁴¹Am → ²³⁷Np + ⁴He

Beim Zerfall wird außerdem Energie frei. Neben Alphastrahlung kann Americium-241 beziehungsweise können seine angeregten Tochterkerne auch Photonen aussenden. Besonders bekannt ist eine Gammastrahlung mit einer Energie von etwa 59,5 keV.

Diese Strahlung wird beispielsweise bei bestimmten Messverfahren genutzt.

Die vergleichsweise lange Halbwertszeit und die charakteristische Alphastrahlung erklären, warum Americium-241 für Ionisationsrauchmelder geeignet ist.

Warum befindet sich Americium in manchen Rauchmeldern?

Die wohl bekannteste Alltagsanwendung von Americium ist der Ionisationsrauchmelder.

Dabei handelt es sich um einen Rauchmeldertyp, der eine sehr kleine Menge Americium-241 als Strahlungsquelle enthält. Das radioaktive Material befindet sich in einer dafür vorgesehenen, gesicherten Baugruppe.

Die ausgesendeten Alphateilchen ionisieren Luftmoleküle innerhalb einer Messkammer. Das bedeutet, dass durch Wechselwirkungen mit den Alphateilchen elektrisch geladene Teilchen entstehen.

Zwischen zwei Elektroden liegt eine elektrische Spannung an. Die geladenen Teilchen bewegen sich im elektrischen Feld, sodass ein sehr kleiner elektrischer Strom fließen kann.

Dieser Strom ist das Messsignal des Rauchmelders.

Wie erkennt ein Ionisationsrauchmelder Rauch?

Gelangt Rauch in die Messkammer, verändern die Rauchpartikel das Verhalten der geladenen Teilchen.

Ein Teil der Ionen lagert sich an Rauchpartikel an. Dadurch verändert sich ihre Beweglichkeit, und der gemessene elektrische Strom nimmt ab.

Die Elektronik erkennt diese Veränderung. Wird ein festgelegter Schwellenwert überschritten beziehungsweise unterschritten, löst das Gerät einen Alarm aus.

Das physikalische Prinzip lässt sich in vier Schritten zusammenfassen:

1. Americium-241 sendet Alphateilchen aus.

2. Die Alphateilchen ionisieren Luftmoleküle in der Messkammer.

3. Zwischen den Elektroden fließt ein schwacher elektrischer Strom.

4. Eindringender Rauch verändert diesen Strom und kann dadurch den Alarm auslösen.

Damit wird die Energie radioaktiver Strahlung nicht zur Stromversorgung des Rauchmelders genutzt. Die Strahlung dient vielmehr dazu, die Luft in der Messkammer elektrisch leitfähig zu machen.

Das ist ein wichtiger Unterschied zu Radionuklidbatterien, bei denen Zerfallswärme in elektrische Energie umgewandelt wird.

Ionisationsrauchmelder und optische Rauchmelder – worin liegt der Unterschied?

Nicht jeder Rauchmelder enthält Americium. Im Gegenteil: In Deutschland werden in Wohnungen heute überwiegend optische Rauchwarnmelder eingesetzt.

Diese arbeiten mit Licht, meist aus einer Leuchtdiode. Gelangen Rauchpartikel in die Messkammer, streuen sie das Licht. Ein lichtempfindlicher Sensor erkennt die Veränderung und löst gegebenenfalls Alarm aus.

Ionisationsrauchmelder nutzen dagegen die Veränderung eines durch ionisierte Luft fließenden Stroms.

Welche Brandart ein Melder besonders schnell erkennt, hängt von seiner Konstruktion und dem jeweiligen Brandverlauf ab. Aus dem Messprinzip allein lässt sich deshalb keine allgemeingültige Rangfolge für alle Brände ableiten.

Für den praktischen Brandschutz sind vor allem zugelassene, geeignete und korrekt installierte Rauchwarnmelder entscheidend.

Ist Americium in einem Rauchmelder gefährlich?

Americium-241 ist ein radioaktiver Stoff und kann bei unsachgemäßem Umgang gefährlich sein. Dennoch muss zwischen einer ungeschützten radioaktiven Quelle und einem zugelassenen, unbeschädigten Gerät unterschieden werden.

Alphastrahlung besitzt eine sehr geringe Reichweite. Sie wird bereits durch dünne Materialien und wenige Zentimeter Luft stark abgeschwächt.

In einem bestimmungsgemäß verwendeten Ionisationsrauchmelder befindet sich die Americiumquelle in einer gesicherten Baugruppe. Die Strahlenexposition für Personen in der Umgebung ist bei einem intakten, zugelassenen Gerät sehr gering.

Gefährlich kann es dagegen werden, wenn radioaktives Material freigesetzt wird und in den Körper gelangt. Eingeatmete oder verschluckte Alphastrahler können empfindliches Gewebe unmittelbar bestrahlen.

Deshalb dürfen Ionisationsrauchmelder nicht zerlegt oder ihre radioaktiven Quellen entnommen werden.

Auch die Entsorgung solcher Geräte unterliegt besonderen Anforderungen. Sie gehören nicht ohne Weiteres in den gewöhnlichen Hausmüll. Für ältere Geräte und radioaktive Quellen sind die jeweils geltenden gesetzlichen Vorgaben und zuständigen Stellen zu beachten.

Für den Schulunterricht ist eine theoretische Betrachtung oder die Verwendung geeigneter Modelle sinnvoller als die Untersuchung einer geöffneten radioaktiven Quelle.

Americium in industriellen Messgeräten

Neben Ionisationsrauchmeldern wird Americium-241 in speziellen industriellen und wissenschaftlichen Messverfahren eingesetzt.

Eine wichtige Eigenschaft ist die charakteristische Strahlung, die sich mit geeigneten Detektoren nachweisen lässt.

Americiumhaltige Strahlungsquellen können beispielsweise bei bestimmten Mess- und Prüfverfahren eingesetzt werden. Welche Strahlungsart dabei genutzt wird, hängt von der jeweiligen Anwendung ab.

Besonders bekannt sind Americium-Beryllium-Neutronenquellen. In solchen Quellen können Alphateilchen aus dem Zerfall von Americium-241 mit Berylliumkernen wechselwirken und dabei Neutronen freisetzen.

Solche Neutronenquellen werden beziehungsweise wurden unter anderem für Kalibrierungen, Materialuntersuchungen und spezielle industrielle Messverfahren verwendet.

Der Umgang mit diesen Quellen ist streng reguliert. Sie sind keine gewöhnlichen Laborgeräte und dürfen ausschließlich unter entsprechenden strahlenschutzrechtlichen Voraussetzungen betrieben werden.

Americium in der Kernforschung und bei radioaktiven Abfällen

Americium ist auch für die Forschung zur langfristigen Behandlung radioaktiver Abfälle von Bedeutung.

In abgebrannten Kernbrennstoffen entstehen neben Spaltprodukten verschiedene schwere Elemente. Dazu gehören Plutonium, Americium, Curium und weitere Actinoide.

Einige dieser Stoffe besitzen lange Halbwertszeiten und tragen zur langfristigen radiologischen Belastung des Abfalls bei.

Wissenschaftler untersuchen deshalb Verfahren, mit denen sich bestimmte Actinoide aus komplexen Stoffgemischen abtrennen lassen.

Eine besondere Herausforderung besteht darin, Americium von chemisch ähnlichen Elementen zu trennen. Vor allem die dreiwertigen Actinoide und Lanthanoide können in Lösungen vergleichbare Eigenschaften besitzen.

Dafür werden spezielle Komplexbildner und Extraktionsverfahren erforscht.

Langfristig wird außerdem untersucht, ob sich bestimmte langlebige Nuklide durch Kernreaktionen in andere Nuklide umwandeln lassen. Dieses Forschungsgebiet bezeichnet man als Transmutation.

Solche Verfahren sind technisch aufwendig und ersetzen nicht die Notwendigkeit einer sicheren Behandlung und Entsorgung radioaktiver Abfälle.

Radioaktivität verstehen – was bedeutet Alphastrahlung?

Americium bietet ein gutes Beispiel, um die drei klassischen Arten ionisierender Strahlung zu unterscheiden.

Alphastrahlung besteht aus Heliumkernen mit zwei Protonen und zwei Neutronen. Sie besitzt eine hohe Ionisationswirkung, aber eine geringe Reichweite.

Betastrahlung besteht aus schnellen Elektronen oder Positronen, die bei bestimmten Kernumwandlungen entstehen.

Gammastrahlung ist hochenergetische elektromagnetische Strahlung, die beim Übergang angeregter Atomkerne in energieärmere Zustände ausgesendet werden kann.

Die Abschirmung und die biologische Wirkung hängen von der Strahlungsart und ihrer Energie ab.

Bei Alphastrahlern wie Americium-241 ist besonders die mögliche Aufnahme radioaktiver Stoffe in den Körper zu beachten. Eine geringe Reichweite außerhalb des Körpers bedeutet nicht automatisch eine geringe Gefährlichkeit innerhalb des Körpers.

Warum ionisiert Alphastrahlung Luft?

Ein Alphateilchen trägt eine zweifach positive elektrische Ladung. Bewegt es sich durch Luft, wechselwirkt es mit den Elektronen der Luftmoleküle.

Dabei kann es Elektronen aus Atomen oder Molekülen herausschlagen. Es entstehen positiv geladene Ionen und freie Elektronen, die sich anschließend weiter anlagern oder mit anderen Teilchen reagieren können.

Genau diesen physikalischen Vorgang nutzt der Ionisationsrauchmelder.

Die Anwendung veranschaulicht, wie sich eine grundlegende Eigenschaft radioaktiver Strahlung in ein elektrisches Messsignal umsetzen lässt.

Americium und Europium – zwei Elemente mit einer besonderen Verbindung

Die Namensgebung von Americium ist ein guter Anlass, die Actinoide mit den Lanthanoiden zu vergleichen.

Europium besitzt die Ordnungszahl 63 und gehört zu den Lanthanoiden. Americium besitzt die Ordnungszahl 95 und gehört zu den Actinoiden.

Beide Elemente weisen in ihrer Elektronenstruktur eine halb besetzte f-Unterschale auf, wenn man die vereinfachten Grundzustandskonfigurationen betrachtet.

Bei Europium handelt es sich um die 4f-Unterschale, bei Americium um die 5f-Unterschale.

Auch die Oxidationsstufe +3 spielt bei beiden Elementen eine wichtige Rolle. Dennoch unterscheiden sich ihre chemischen Eigenschaften, weil die 5f-Elektronen der Actinoide teilweise anders an chemischen Bindungen beteiligt sind als die 4f-Elektronen der Lanthanoide.

Dieser Vergleich zeigt, warum das Periodensystem mehr ist als eine Liste von Elementen. Seine Anordnung macht Gemeinsamkeiten und Unterschiede im Aufbau der Elektronenhüllen sichtbar.

Fünf erstaunliche Fakten über Americium

1. Americium wurde im selben Jahr entdeckt, in dem die Alliierten in der Normandie landeten. Die Entdeckung erfolgte 1944, wurde aber zunächst aus militärischen Gründen geheim gehalten.

2. Ein künstlich hergestelltes Element kann Leben schützen. In bestimmten Ionisationsrauchmeldern wird Americium-241 eingesetzt, um Rauch frühzeitig nachzuweisen.

3. Americium ist nach einem Kontinent benannt. Die Namensgebung orientiert sich an Europium und verdeutlicht die Parallele zwischen Lanthanoiden und Actinoiden.

4. Americium-241 bleibt über Jahrhunderte radioaktiv. Seine Halbwertszeit beträgt ungefähr 432 Jahre.

5. Americium entsteht auch aus Plutonium. Das Isotop Plutonium-241 zerfällt durch Betazerfall zu Americium-241. Damit kann ein radioaktives Element durch Kernumwandlung in ein anderes übergehen.

Americium im Chemieunterricht – ein Element mit vielen Lernmöglichkeiten

Americium eignet sich hervorragend, um die Verbindung zwischen Chemie, Physik und Technik zu verdeutlichen.

Seine Stellung im Periodensystem führt zur Elektronenstruktur schwerer Elemente und zur Einordnung der Actinoide. Die Entdeckungsgeschichte zeigt, wie Wissenschaftler durch Kernreaktionen neue Elemente herstellen und identifizieren können.

An Americium-241 lässt sich der Alphazerfall erklären. Die Zerfallsgleichung macht deutlich, dass sich bei einer Kernreaktion sowohl die Massenzahl als auch die Ordnungszahl verändern können.

Die Halbwertszeit von rund 432 Jahren ermöglicht anschauliche Rechenbeispiele zum exponentiellen Zerfall. Dabei sollte stets zwischen der Anzahl noch vorhandener Atomkerne und der radiologischen Gefährdung unterschieden werden.

Besonders motivierend ist die Funktionsweise des Ionisationsrauchmelders. Sie verbindet die Begriffe Alphastrahlung, Ionisation, elektrische Ladung und Stromstärke mit einer technischen Anwendung.

Darüber hinaus lassen sich Fragen zum Strahlenschutz, zur Entsorgung radioaktiver Stoffe und zur Verantwortung bei der Nutzung wissenschaftlicher Erkenntnisse diskutieren.

Im blume Online-Periodensystem lässt sich Americium innerhalb der Actinoidenreihe einordnen und mit benachbarten Elementen wie Plutonium und Curium vergleichen.

Fazit – Americium zwischen Radioaktivität und Alltagstechnik

Americium ist ein faszinierendes Beispiel dafür, wie die Erforschung schwerer Atomkerne zu neuen chemischen Elementen und überraschenden technischen Anwendungen geführt hat.

Das 1944 entdeckte Element gehört zu den radioaktiven Actinoiden und besitzt keine stabilen Isotope. Besonders wichtig ist Americium-241, dessen Alphastrahlung in bestimmten Ionisationsrauchmeldern zur Raucherkennung genutzt wird.

Gleichzeitig spielt Americium in der Kernchemie, bei speziellen Messverfahren und in der Forschung zur Behandlung radioaktiver Abfälle eine Rolle.

Seine Geschichte verdeutlicht, dass radioaktive Stoffe weder pauschal als nützlich noch als ungefährlich betrachtet werden dürfen. Entscheidend sind ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften, die konkrete Anwendung und ein verantwortungsvoller Umgang.

Americium zeigt damit eindrucksvoll, wie eng Grundlagenforschung, technische Innovation und Strahlenschutz miteinander verbunden sind.

Quellen und weiterführende Literatur

Buchquellen

Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5.

Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9.

Wissenschaftliche und institutionelle Informationsquellen

• Royal Society of Chemistry (RSC): Americium – Periodic Table – Eigenschaften, Entdeckung und Anwendungen.

• International Atomic Energy Agency (IAEA): iaea.org – Radioaktive Stoffe, Kerntechnik und Strahlenschutz.

• National Nuclear Data Center (NNDC), Brookhaven National Laboratory: NuDat 3 – Nukliddaten, Zerfallsarten und Halbwertszeiten.

• United States Environmental Protection Agency (EPA): epa.gov/radiation – Informationen zu ionisierender Strahlung und Strahlenschutz.

• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): iupac.org – Chemische Elemente und Periodensystem.

Hinweis: Die angegebenen physikalischen Daten sind gerundete Literaturwerte. Eigenschaften und Strahlungsverhalten hängen unter anderem vom jeweiligen Isotop, der chemischen Verbindung und den Messbedingungen ab. Der Artikel dient der wissenschaftlichen Information und ist keine Anleitung zum Umgang mit radioaktiven Stoffen.