Actinium (Ac) – Eigenschaften, Entdeckung, Radioaktivität und Verwendung

Actinium (Ac) ist ein seltenes, stark radioaktives Metall mit der Ordnungszahl 89. Es gehört zur siebten Periode des Periodensystems und wird gewöhnlich als erstes Element der Actinoide eingeordnet. In der Natur kommt Actinium nur in winzigen Mengen vor, denn sämtliche seiner bekannten Isotope sind radioaktiv und zerfallen mit der Zeit. Dennoch besitzt das Element eine bemerkenswerte wissenschaftliche Bedeutung: Seine Entdeckung gehört zur frühen Geschichte der Radioaktivitätsforschung, und das Isotop Actinium-225 spielt heute eine wichtige Rolle bei der Entwicklung zielgerichteter Krebstherapien. Damit verbindet Actinium zwei Epochen der Wissenschaft – die Erforschung des Atomkerns um 1900 und die moderne Nuklearmedizin.

Actinium im Periodensystem – die wichtigsten Eigenschaften

Die angegebenen physikalischen Werte sind teilweise Näherungswerte. Da Actinium äußerst selten und stark radioaktiv ist, sind seine Eigenschaften wesentlich schwieriger experimentell zu bestimmen als die gewöhnlicher Metalle.

Im Online-Periodensystem von blume lässt sich die Stellung des Actiniums innerhalb der siebten Periode nachvollziehen. Besonders interessant ist seine Nachbarschaft zu Radium und den weiteren Actinoiden, deren Atomkerne überwiegend instabil sind.

Die Entdeckung des Actiniums – ein neues Element im Zeitalter der Radioaktivität

Ende des 19. Jahrhunderts veränderte die Entdeckung der Radioaktivität das Verständnis vom Aufbau der Materie grundlegend. 1896 hatte Henri Becquerel festgestellt, dass Uranverbindungen ohne äußere Energiezufuhr eine durchdringende Strahlung aussenden. Marie und Pierre Curie untersuchten daraufhin radioaktive Mineralien und entdeckten 1898 Polonium und Radium. Die Suche nach weiteren unbekannten radioaktiven Stoffen begann.

1899 berichtete der französische Chemiker André-Louis Debierne über ein neues radioaktives Element, das er bei Untersuchungen von Rückständen aus Uranerzen gefunden hatte. Er gab ihm den Namen Actinium. Allerdings waren die damaligen Trenn- und Nachweisverfahren noch begrenzt, und die Zusammensetzung seiner ersten Präparate war nicht eindeutig geklärt.

Unabhängig davon untersuchte der deutsche Chemiker Friedrich Oskar Giesel radioaktive Bestandteile von Uranerzen. Er berichtete 1902 über einen neuen stark radioaktiven Stoff, den er zunächst Emanium nannte. Spätere Untersuchungen zeigten, dass die von Giesel und Debierne untersuchten Stoffe demselben Element zuzuordnen waren. Die Entdeckungsgeschichte ist deshalb wissenschaftshistorisch komplexer, als es eine einfache Jahreszahl vermuten lässt.

Der Name Actinium geht auf das griechische Wort aktís beziehungsweise aktînos zurück, das „Strahl“ bedeutet. Er verweist unmittelbar auf die auffälligste Eigenschaft des Elements: seine Radioaktivität.

Was macht Actinium so besonders?

Actinium sieht als Metall zunächst unspektakulär aus. Es ist silberweiß und besitzt einen metallischen Glanz. Seine außergewöhnlichen Eigenschaften liegen nicht an der sichtbaren Oberfläche, sondern im Inneren seiner Atomkerne.

Ein gewöhnliches stabiles Atom kann über sehr lange Zeiträume unverändert bestehen bleiben. Bei radioaktiven Atomen ist der Kern dagegen energetisch instabil. Er wandelt sich spontan in einen anderen Kern um und gibt dabei Strahlung ab. Actinium gehört zu den Elementen, für die kein stabiles Isotop bekannt ist.

Das bedeutet jedoch nicht, dass jedes Actinium-Atom sofort zerfällt. Unterschiedliche Actinium-Isotope besitzen sehr unterschiedliche Halbwertszeiten. Manche existieren nur für extrem kurze Zeit, während Actinium-227 im Durchschnitt über Jahrzehnte hinweg nachweisbar bleibt.

Actinium als Metall

Chemisch ähnelt Actinium in mehreren Eigenschaften dem Lanthan und anderen dreiwertigen Metallen. Besonders typisch ist die Oxidationsstufe +3. Dabei gibt ein Actinium-Atom formal drei Elektronen ab und bildet das Ion Ac³⁺.

Die Elektronenkonfiguration des neutralen Actinium-Atoms lautet:

[Rn] 6d¹ 7s²

Die drei äußersten Elektronen lassen sich vergleichsweise leicht an chemischen Bindungen beteiligen. Deshalb tritt Actinium in seinen bekannten Verbindungen überwiegend als dreiwertiges Ion auf.

Im Gegensatz zu Eisen, Kupfer oder Zink gibt es für Actinium jedoch kaum praktische metallurgische Anwendungen. Die geringe Verfügbarkeit und die hohe Radioaktivität machen eine industrielle Verwendung als gewöhnlicher Werkstoff unzweckmäßig.

Wo kommt Actinium in der Natur vor?

Actinium ist eines der seltensten natürlich vorkommenden Elemente der Erdkruste. Es bildet keine wirtschaftlich nutzbaren eigenen Lagerstätten. Stattdessen entsteht es in winzigen Mengen beim radioaktiven Zerfall schwerer Elemente.

Besonders wichtig ist die Uran-235-Zerfallsreihe, die auch als Actinium-Reihe bezeichnet wird. In ihr entsteht Actinium-227 aus dem Zerfall von Radium-227. Actinium-227 zerfällt anschließend überwiegend zu Thorium-227 und in einem kleinen Anteil zu Francium-223.

Der entscheidende Punkt ist, dass natürliches Actinium fortlaufend neu gebildet wird. Ohne diesen Nachschub wäre es wegen seiner vergleichsweise kurzen Halbwertszeit seit der Entstehung der Erde längst verschwunden.

In Uranerzen liegen die Mengen so niedrig, dass eine Gewinnung aus natürlichen Vorkommen technisch sehr aufwendig wäre. Für wissenschaftliche und medizinische Anwendungen werden geeignete Actinium-Isotope deshalb vorwiegend durch kerntechnische Verfahren hergestellt.

Die Isotope des Actiniums

Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl. Alle Actinium-Atome besitzen 89 Protonen. Die Anzahl ihrer Neutronen kann jedoch variieren.

Zwei Isotope sind für Wissenschaft und Medizin besonders bedeutsam.

Actinium-227 – das langlebigste Isotop

Actinium-227 besitzt 89 Protonen und 138 Neutronen. Seine Halbwertszeit beträgt ungefähr 21,8 Jahre. Nach dieser Zeit ist statistisch die Hälfte der ursprünglich vorhandenen Actinium-227-Kerne zerfallen.

Dabei ist wichtig: Die Halbwertszeit sagt nicht voraus, wann ein einzelner Atomkern zerfallen wird. Radioaktiver Zerfall ist ein statistischer Prozess. Erst bei einer sehr großen Zahl von Atomkernen ergibt sich die bekannte Gesetzmäßigkeit.

Actinium-227 ist überwiegend ein Betastrahler. Bei seinem Zerfall entsteht hauptsächlich Thorium-227. Ein kleinerer Zerfallszweig führt durch Alphazerfall zu Francium-223. Da die entstehenden Tochterkerne selbst radioaktiv sein können, müssen bei der Bewertung einer Actinium-227-Probe stets auch ihre Zerfallsprodukte berücksichtigt werden.

Actinium-225 – ein Isotop mit medizinischem Potenzial

Actinium-225 besitzt 89 Protonen und 136 Neutronen. Seine Halbwertszeit liegt bei ungefähr 9,9 Tagen. Es zerfällt unter Aussendung eines Alphateilchens zu Francium-221. In der anschließenden Zerfallskette entstehen weitere radioaktive Tochterkerne, bis schließlich ein stabiles Blei-Isotop erreicht wird.

Die Halbwertszeit von Actinium-225 ist für medizinische Anwendungen interessant: Sie ist lang genug, um das Isotop unter geeigneten Bedingungen herzustellen, aufzubereiten und zum Einsatzort zu transportieren. Gleichzeitig zerfällt es innerhalb eines für bestimmte Therapieverfahren nutzbaren Zeitraums.

Allerdings stellt gerade die Zerfallskette eine besondere Herausforderung dar. Die beim Zerfall entstehenden Tochterkerne können sich chemisch und biologisch anders verhalten als das ursprüngliche Actinium-225.

Wie funktioniert radioaktiver Zerfall?

Radioaktivität bezeichnet die spontane Umwandlung instabiler Atomkerne. Dabei unterscheidet man insbesondere Alpha-, Beta- und Gammastrahlung.

Alphastrahlung besteht aus Helium-4-Kernen mit zwei Protonen und zwei Neutronen. Bei einem Alphazerfall sinkt die Ordnungszahl des ursprünglichen Elements um zwei und seine Massenzahl um vier.

Betastrahlung entsteht bei bestimmten Umwandlungen innerhalb eines Atomkerns. Beim Beta-minus-Zerfall wird ein Neutron in ein Proton umgewandelt; dabei entstehen ein Elektron und ein Elektron-Antineutrino. Die Ordnungszahl steigt um eins, während die Massenzahl gleich bleibt.

Gammastrahlung ist hochenergetische elektromagnetische Strahlung, die ein angeregter Atomkern bei einem Übergang in einen energieärmeren Zustand abgeben kann.

Bei Actinium und seinen Zerfallsprodukten spielen diese Strahlungsarten in unterschiedlicher Weise eine Rolle. Für den Strahlenschutz ist deshalb nicht nur das Ausgangsisotop entscheidend, sondern auch die Zusammensetzung der gesamten Zerfallskette.

Die Halbwertszeit – warum Actinium mit der Zeit verschwindet

Die Halbwertszeit ist eine der wichtigsten Größen zur Beschreibung radioaktiver Stoffe. Sie gibt an, nach welcher Zeit die Zahl der noch nicht zerfallenen Atomkerne auf die Hälfte des ursprünglichen Wertes gesunken ist.

Für Actinium-227 bedeutet das vereinfacht:

Diese Angaben beziehen sich auf die noch vorhandenen Actinium-227-Kerne. Sie beschreiben nicht automatisch die gesamte Aktivität einer Probe, da radioaktive Tochterprodukte entstehen und ihrerseits zerfallen können.

Die mathematische Beziehung lautet:

N(t) = N₀ · (1/2)^(t/T½)

Dabei bezeichnet N₀ die ursprüngliche Zahl der Atomkerne, N(t) die nach der Zeit t noch vorhandene Zahl und T½ die Halbwertszeit.

Die Halbwertszeit ist unabhängig davon, ob sich ein radioaktiver Stoff in einem festen Metall, einer Lösung oder einer chemischen Verbindung befindet. Gewöhnliche chemische Reaktionen verändern die Kernzerfallswahrscheinlichkeit praktisch nicht.

Actinium und die Anfänge der Kernforschung

Als Actinium entdeckt wurde, war noch unbekannt, wie ein Atomkern im Einzelnen aufgebaut ist. Die Forscher konnten radioaktive Stoffe zunächst vor allem anhand ihrer Strahlung identifizieren. Dadurch wurde die Radioaktivität zu einem völlig neuen analytischen Werkzeug.

Die Entdeckung von Actinium und anderen radioaktiven Elementen zeigte, dass chemische Elemente nicht grundsätzlich unveränderlich sind. Ein radioaktiver Atomkern kann sich in den Kern eines anderen Elements umwandeln. Diese Erkenntnis widersprach dem damals verbreiteten Bild vom Atom als unteilbarem und dauerhaft unveränderlichem Baustein.

Die Untersuchung radioaktiver Zerfallsreihen trug später wesentlich dazu bei, die Begriffe Isotop, Atomkern, Halbwertszeit und Kernumwandlung zu entwickeln.

Actinium ist deshalb nicht nur ein seltenes Element des Periodensystems. Es gehört auch zu den Stoffen, deren Erforschung das moderne Verständnis der Materie geprägt hat.

Verwendung von Actinium – von Neutronenquellen bis zur Krebstherapie

Eine breite industrielle Verwendung besitzt Actinium nicht. Seine Anwendungen liegen vor allem in der Kernforschung, der Herstellung spezieller Strahlungsquellen und zunehmend in der Nuklearmedizin.

Actinium-Beryllium-Neutronenquellen

In älteren wissenschaftlichen Anwendungen wurde Actinium-227 in Verbindung mit Beryllium als Bestandteil einer Neutronenquelle untersucht beziehungsweise genutzt.

Das zugrunde liegende Prinzip beruht auf Alphateilchen, die mit Berylliumkernen reagieren können. Dabei können Neutronen freigesetzt werden.

Solche Neutronenquellen waren für bestimmte kernphysikalische Untersuchungen von Interesse. Heute stehen für viele Anwendungen andere, besser kontrollierbare technische Verfahren zur Verfügung. Actinium-Beryllium-Quellen sind daher keine verbreitete Standardtechnik.

Actinium-225 in der modernen Krebsmedizin

Eine der interessantesten Entwicklungen betrifft die zielgerichtete Alphatherapie (Targeted Alpha Therapy, TAT).

Bei diesem Verfahren wird ein Alphastrahler wie Actinium-225 chemisch an ein geeignetes Trägermolekül gebunden. Das Trägermolekül soll möglichst gezielt an bestimmte Strukturen von Tumorzellen binden. Auf diese Weise lässt sich die radioaktive Substanz bevorzugt in die Nähe des erkrankten Gewebes transportieren.

Der Vorteil von Alphastrahlung liegt in ihrer hohen biologischen Wirksamkeit auf sehr kurzer Strecke. Alphateilchen geben ihre Energie in Gewebe typischerweise innerhalb weniger Dutzend Mikrometer ab. Das entspricht ungefähr der Größenordnung einiger Zelldurchmesser.

Treffen die Alphateilchen auf empfindliche Zellstrukturen, können sie schwere Schäden an der DNA verursachen. Insbesondere komplexe DNA-Doppelstrangbrüche sind für Zellen schwierig zu reparieren.

Das Ziel besteht darin, Tumorzellen wirksam zu schädigen und gesundes Gewebe möglichst zu schonen.

Die Umsetzung ist allerdings anspruchsvoll. Das Actinium muss zuverlässig an das Trägermolekül gebunden werden, das Präparat muss die gewünschte Zielstruktur erreichen, und die Strahlenbelastung gesunder Organe muss sorgfältig begrenzt werden.

Besondere Aufmerksamkeit gilt außerdem den radioaktiven Tochterprodukten. Beim Alphazerfall erhält der entstehende Tochterkern einen Rückstoß. Dadurch kann er aus der ursprünglichen chemischen Bindung herausgelöst werden und sich anschließend im Körper anders verteilen.

Actinium-225 wird deshalb intensiv in klinischen Studien und spezialisierten Behandlungsprogrammen untersucht. Sein Potenzial ist erheblich, doch Sicherheit und Wirksamkeit hängen vom konkreten Radiopharmakon, der Tumorerkrankung und dem jeweiligen Behandlungsschema ab. Actinium-225 ist nicht mit einer allgemein einsetzbaren oder für jede Krebsart zugelassenen Therapie gleichzusetzen.

Wie wird Actinium-225 hergestellt?

Die Herstellung von Actinium-225 gehört zu den besonderen Herausforderungen der modernen Nuklearmedizin. Da das Isotop in der Natur nur in äußerst geringen Mengen vorkommt, muss es gezielt produziert werden.

Eine Möglichkeit besteht darin, Actinium-225 aus dem Zerfall geeigneter langlebiger Ausgangsnuklide zu gewinnen. Eine weitere Möglichkeit ist die Herstellung durch Bestrahlung von Targetmaterialien in Beschleunigern.

Dabei können beispielsweise Protonen auf geeignete schwere Atomkerne treffen und Kernreaktionen auslösen, bei denen unter anderem Actinium-Isotope entstehen. Anschließend müssen die gewünschten Nuklide chemisch von zahlreichen anderen Reaktionsprodukten getrennt werden.

Das Verfahren ist technisch aufwendig. Es erfordert spezialisierte kerntechnische Anlagen, radiochemische Labore und strenge Qualitätskontrollen.

Die begrenzte Verfügbarkeit von Actinium-225 ist daher ein wichtiger Faktor bei der Weiterentwicklung entsprechender Krebstherapien. Weltweit wird daran gearbeitet, die Herstellung zu erweitern und die Versorgung mit medizinisch geeigneten Isotopen zu verbessern.

Actinium und die Actinoide

Actinium steht am Beginn einer Reihe von Elementen, die als Actinoide bezeichnet werden. Zu dieser Reihe gehören unter anderem Thorium, Uran, Neptunium, Plutonium und Americium.

Der Name der Actinoide leitet sich unmittelbar von Actinium ab. In vielen Periodensystemen werden diese Elemente in einer eigenen Zeile unterhalb der Haupttabelle dargestellt. Diese Darstellung dient vor allem der Übersichtlichkeit.

Chemisch bilden die Actinoide keine vollständig einheitliche Gruppe. Während Actinium überwiegend die Oxidationsstufe +3 besitzt, können andere Actinoide zahlreiche verschiedene Oxidationsstufen annehmen.

Ein weiterer Unterschied betrifft die Elektronenstruktur. Bei den meisten Actinoiden spielen die 5f-Elektronen eine wichtige Rolle. Actinium selbst besitzt im neutralen Grundzustand jedoch noch kein besetztes 5f-Orbital. Seine Elektronenkonfiguration endet mit 6d¹ 7s².

Daran zeigt sich, dass die Einteilung des Periodensystems nicht nur auf einfachen Schalenmodellen beruht, sondern auch die quantenmechanische Struktur der Atome berücksichtigen muss.

Ist Actinium gefährlich?

Ja. Actinium und seine radioaktiven Zerfallsprodukte stellen bei unsachgemäßem Umgang erhebliche Strahlenschutzrisiken dar.

Besonders kritisch ist die Aufnahme radioaktiver Stoffe in den Körper, etwa durch Einatmen oder Verschlucken. Alphastrahlung besitzt zwar nur eine geringe Reichweite und lässt sich außerhalb des Körpers relativ leicht abschirmen. Befindet sich ein Alphastrahler jedoch direkt im Gewebe, kann er dort auf sehr kurzer Strecke eine hohe Strahlendosis verursachen.

Auch die entstehenden Tochterprodukte können zur Strahlenbelastung beitragen. Die Gefährdung hängt deshalb von der Isotopenzusammensetzung, der Aktivität, dem Aufnahmeweg und der Verteilung im Körper ab.

Der Umgang mit Actinium ist ausschließlich für entsprechend ausgestattete und zugelassene Einrichtungen geeignet. Für den Schulunterricht kommt eine praktische Verwendung nicht infrage. Die chemischen und physikalischen Eigenschaften lassen sich stattdessen anhand von Modellen, Zerfallsdiagrammen und dem Periodensystem erklären.

Actinium im Chemieunterricht – was lässt sich daran lernen?

Obwohl Actinium nicht zu den klassischen Schulchemikalien gehört, eignet es sich hervorragend, um mehrere grundlegende naturwissenschaftliche Zusammenhänge zu erklären.

Erstens: Die Ordnungszahl bestimmt das chemische Element. Jedes Actinium-Atom besitzt 89 Protonen. Ändert sich diese Zahl durch einen Kernzerfall, entsteht ein anderes Element.

Zweitens: Isotope unterscheiden sich durch ihre Neutronenzahl. Actinium-225 und Actinium-227 sind deshalb zwei Isotope desselben Elements.

Drittens: Chemische und kernphysikalische Vorgänge sind voneinander zu unterscheiden. Bei einer gewöhnlichen chemischen Reaktion ändern sich Elektronenbindungen, nicht jedoch die Identität der Atomkerne. Beim radioaktiven Zerfall kann dagegen ein neues Element entstehen.

Viertens: Die Halbwertszeit ermöglicht mathematische Vorhersagen über große Mengen radioaktiver Atomkerne, obwohl der Zerfallszeitpunkt eines einzelnen Kerns nicht vorhersagbar ist.

Fünftens: Radioaktivität ist nicht ausschließlich ein Risiko, sondern kann unter streng kontrollierten Bedingungen auch medizinisch genutzt werden.

Gerade die Verbindung zwischen dem Periodensystem, der Kernphysik und der modernen Medizin macht Actinium zu einem besonders anschaulichen Unterrichtsthema.

Interessante Fakten über Actinium

Warum trägt eine ganze Elementreihe seinen Namen?

Die Actinoide wurden nach Actinium benannt, weil das Element am Anfang dieser Reihe steht. Der Name verweist zugleich auf die historische Bedeutung der frühen Radioaktivitätsforschung.

Kann Actinium im Dunkeln leuchten?

Stark radioaktive Actiniumpräparate können ihre Umgebung durch die abgegebene Strahlung zum Leuchten anregen. Das bedeutet jedoch nicht, dass jedes Stück Actiniummetall sichtbar selbst leuchtet. Ein mögliches Leuchten hängt von der Aktivität, der Umgebung und den beteiligten Materialien ab.

Warum gibt es keine großen Actiniumvorkommen?

Actinium-Isotope besitzen im Vergleich zum Alter der Erde sehr kurze Halbwertszeiten. Die heute natürlich vorhandenen Spuren entstehen deshalb fortlaufend durch den Zerfall langlebiger Ausgangsnuklide wie Uran-235.

Was ist der Unterschied zwischen Actinium-225 und Actinium-227?

Beide besitzen 89 Protonen, aber unterschiedlich viele Neutronen. Actinium-225 ist vor allem wegen seiner Alphastrahlung für die zielgerichtete Radionuklidtherapie interessant. Actinium-227 besitzt eine wesentlich längere Halbwertszeit und spielt unter anderem in Zerfallsreihen und speziellen kerntechnischen Anwendungen eine Rolle.

Ist Actinium ein künstliches Element?

Nein. Actinium kommt natürlicherweise in Spuren vor. Für praktische Anwendungen werden benötigte Isotope jedoch häufig technisch hergestellt oder aus geeigneten radioaktiven Ausgangsstoffen gewonnen.

Fazit: Actinium – ein seltenes Element mit großer wissenschaftlicher Bedeutung

Actinium gehört zu den Elementen, die im Alltag kaum sichtbar sind und dennoch wichtige Erkenntnisse ermöglicht haben. Seine Entdeckung um 1900 trug zum Verständnis radioaktiver Zerfallsprozesse bei. Seine Isotope zeigen anschaulich, wie sich Atomkerne spontan umwandeln und weshalb die Halbwertszeit eine grundlegende Größe der Kernphysik ist.

Heute steht vor allem Actinium-225 im Mittelpunkt des wissenschaftlichen Interesses. Als Alphastrahler eröffnet es Möglichkeiten für die gezielte Behandlung bestimmter Tumorerkrankungen. Zugleich verdeutlicht es, wie anspruchsvoll die sichere Herstellung, chemische Bindung und medizinische Anwendung radioaktiver Stoffe ist.

Actinium verbindet damit auf eindrucksvolle Weise die Geschichte der Chemie mit einer der spannendsten Entwicklungen der modernen Medizin.

Weitere Elemente und ihre Eigenschaften lassen sich im interaktiven Periodensystem von blume entdecken.

Quellen und weiterführende Literatur

Buchquellen

Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5. Abschnitt zu Actinium.

Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9. Abschnitt zu Actinium, S. 76.

Wissenschaftliche Referenzquellen

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): Periodic Table of the Elements und Angaben zu den chemischen Elementen. https://iupac.org/

Royal Society of Chemistry: Periodic Table – Actinium. https://www.rsc.org/periodic-table/element/89/actinium

National Nuclear Data Center (NNDC), Brookhaven National Laboratory: NuDat – Nuclear Structure and Decay Data. https://www.nndc.bnl.gov/nudat3/

International Atomic Energy Agency (IAEA): Fachinformationen zu Radionukliden, medizinischen Isotopen und zielgerichteten Alphatherapien. https://www.iaea.org/

National Cancer Institute (NCI): Informationen zu Radiopharmaka und radionuklidbasierten Krebstherapien. https://www.cancer.gov/

Hinweis zur Datenlage: Aufgrund der extrem geringen verfügbaren Stoffmengen sind mehrere physikalische Kennwerte von Actinium nur näherungsweise bekannt. Angaben zur medizinischen Nutzung beziehen sich auf den wissenschaftlichen Entwicklungsstand und sind nicht als allgemeine Therapieempfehlung zu verstehen.