Mangan (Mn) – Eigenschaften, Vorkommen und Verwendung

Mangan ist eines jener chemischen Elemente, die im Alltag kaum auffallen und dennoch für unsere moderne Welt unverzichtbar sind. Es macht Stahl widerstandsfähiger, spielt eine wichtige Rolle in Batterien, erzeugt intensive violette Farbtöne und wird vom menschlichen Körper in kleinsten Mengen benötigt. Dabei besitzt Mangan eine bemerkenswerte chemische Vielseitigkeit: Je nach Oxidationsstufe entstehen Verbindungen mit völlig unterschiedlichen Eigenschaften und Farben.

Das silbergraue Übergangsmetall mit dem Elementsymbol Mn und der Ordnungszahl 25 steht in der siebten Gruppe des Periodensystems. Es gehört zur vierten Periode und liegt zwischen Chrom und Eisen. Diese Position ist kein Zufall: Wie seine Nachbarelemente kann Mangan mehrere Oxidationsstufen annehmen und bildet zahlreiche technisch bedeutende Verbindungen.

Besonders interessant ist der Gegensatz zwischen seiner biologischen und technischen Bedeutung. Während Mangan als Spurenelement für viele Stoffwechselprozesse notwendig ist, kann eine übermäßige Aufnahme – insbesondere durch das Einatmen manganhaltiger Stäube und Dämpfe – das Nervensystem schädigen.

Mangan im Periodensystem – die wichtigsten Daten

Im blume Online-Periodensystem lässt sich die Stellung von Mangan zwischen den Übergangsmetallen nachvollziehen. Besonders aufschlussreich ist der Vergleich mit Chrom (Cr) und Eisen (Fe), da sich bei diesen Elementen sowohl Gemeinsamkeiten als auch deutliche Unterschiede in ihren chemischen Eigenschaften zeigen.

Was ist Mangan?

Mangan ist ein relativ hartes, aber sprödes Metall. In reiner Form besitzt es einen silbrig grauen Glanz, reagiert jedoch mit Sauerstoff und kann an der Oberfläche Oxidschichten bilden. Als reines Metall ist Mangan wegen seiner Sprödigkeit für viele mechanische Anwendungen weniger geeignet. Seine größte technische Bedeutung entfaltet es deshalb als Bestandteil von Legierungen und chemischen Verbindungen.

Im Vergleich zu Eisen ist reines Mangan bei Raumtemperatur weniger gut verformbar. Es besitzt außerdem eine ungewöhnlich komplexe Kristallstruktur. Die bei Raumtemperatur stabile α-Modifikation des Mangans enthält 58 Atome pro Elementarzelle. Das ist für ein reines Metall bemerkenswert und trägt zu seinen besonderen mechanischen Eigenschaften bei.

Mangan kommt in verschiedenen kristallinen Modifikationen vor, deren Stabilität von der Temperatur abhängt. Damit eignet sich das Element auch als Beispiel für die sogenannte Allotropie: Ein und dasselbe chemische Element kann unterschiedliche Kristallstrukturen ausbilden.

Die Elektronenstruktur – warum Mangan so viele Oxidationsstufen besitzt

Mangan besitzt 25 Elektronen. Seine Elektronenkonfiguration im Grundzustand lautet:

[Ar] 3d⁵ 4s²

Die fünf Elektronen im 3d-Unterniveau und die beiden 4s-Elektronen ermöglichen zahlreiche chemische Bindungsverhältnisse. Besonders charakteristisch ist die große Vielfalt möglicher Oxidationsstufen.

In seinen Verbindungen tritt Mangan häufig in den Oxidationsstufen +2, +3, +4, +6 und +7 auf. Welche davon stabil ist, hängt von der jeweiligen chemischen Umgebung ab.

Mangan(II) ist beispielsweise in zahlreichen Salzen enthalten. Mangan(IV) kommt im wichtigen Mineral Pyrolusit als Mangandioxid (MnO₂) vor. In Permanganaten erreicht Mangan die Oxidationsstufe +7.

Diese Vielfalt erklärt, warum Mangan sowohl in der Stahlherstellung als auch in Batterien, Katalysatoren und der analytischen Chemie eingesetzt werden kann.

Die Entdeckung des Mangans – vom Braunstein zum Metall

Manganverbindungen sind den Menschen schon seit der Antike bekannt. Besonders Braunstein, eine historische Bezeichnung für manganoxidhaltige Mineralien, wurde früh verwendet.

Bereits in der Glasherstellung nutzte man manganhaltige Stoffe, um unerwünschte Farbstiche auszugleichen oder Glas gezielt zu färben. Manganverbindungen waren also lange bekannt, bevor man das chemische Element als eigenständigen Stoff erkannte.

1774 – Johan Gottlieb Gahn isoliert Mangan

Die Entdeckung des metallischen Mangans wird dem schwedischen Chemiker Johan Gottlieb Gahn (1745–1818) zugeschrieben. Im Jahr 1774 gelang ihm die Gewinnung von Mangan durch Reduktion eines Manganoxids mit Kohlenstoff.

Auch Carl Wilhelm Scheele und Torbern Olof Bergman waren an den wissenschaftlichen Untersuchungen beteiligt, die zur Identifizierung des neuen Elements führten.

Die Bezeichnung Mangan entwickelte sich aus älteren mineralogischen Namen, die mit dem Begriff Magnesia zusammenhängen. Historisch wurden verschiedene schwarze Mineralien mit ähnlichem Aussehen teilweise miteinander verwechselt.

Die Entdeckung zeigt einen typischen Entwicklungsschritt der Chemie: Ein Stoff war bereits seit Jahrhunderten praktisch bekannt, doch erst die systematische Untersuchung seiner Zusammensetzung ermöglichte die Identifizierung eines neuen Elements.

Mangan in der Natur – Vorkommen und wichtige Mineralien

Mangan ist ein vergleichsweise häufiges Element der Erdkruste. Es kommt dort überwiegend in chemisch gebundener Form vor, besonders in Oxiden, Carbonaten und Silikaten.

Zu den wichtigsten manganhaltigen Mineralien gehören:

• Pyrolusit (MnO₂): Ein bedeutendes Manganerz, auch als Weichmanganerz bekannt.

• Rhodochrosit (MnCO₃): Mangancarbonat, das häufig rosa bis rot gefärbt ist.

• Manganit (MnO(OH)): Ein Mangan(III)-Oxidhydroxid.

• Hausmannit (Mn₃O₄): Ein gemischtvalentes Manganoxid.

• Braunit: Ein komplexes manganhaltiges Silikatoxid.

Besonders auffällig ist Rhodochrosit, dessen rosa bis rote Kristalle bei Mineraliensammlern beliebt sind. Die Farbigkeit hängt mit den Manganionen und ihrer Kristallumgebung zusammen.

Manganknollen auf dem Meeresboden

Eine weitere Besonderheit sind Manganknollen, die auf großen Flächen des Tiefseebodens vorkommen. Dabei handelt es sich um meist rundliche, langsam wachsende Ablagerungen, die neben Mangan- und Eisenoxiden auch Nickel, Kupfer, Kobalt und weitere Elemente enthalten können.

Solche Knollen entstehen über sehr lange Zeiträume durch die Anreicherung gelöster Stoffe aus dem Meerwasser oder aus Porenwässern des Sediments.

Manganknollen gelten als potenzielle Rohstoffquelle. Ihr Abbau ist jedoch ökologisch umstritten, da die Auswirkungen auf die empfindlichen Lebensgemeinschaften der Tiefsee und die langfristigen Folgen großflächiger Eingriffe noch nicht ausreichend geklärt sind.

Wie wird Mangan gewonnen?

Der größte Teil des weltweit gewonnenen Mangans wird für die Eisen- und Stahlindustrie benötigt. Dafür werden manganhaltige Erze aufbereitet und in metallurgischen Prozessen reduziert.

Eine wichtige Form ist Ferromangan, eine Legierung aus Eisen und Mangan. Daneben wird Silicomangan hergestellt, das Eisen, Mangan und Silicium enthält.

Beide Legierungen dienen dazu, bei der Stahlherstellung gezielt Mangan einzubringen.

Für Anwendungen, die besonders reines Mangan erfordern, kommen andere Verfahren zum Einsatz. Dazu gehören elektrolytische Prozesse, mit denen hochreines Manganmetall oder geeignete Manganverbindungen hergestellt werden können.

Die Herstellungsmethode richtet sich somit nach der späteren Verwendung: Für Stahl genügt häufig eine geeignete Vorlegierung, während Batteriematerialien besonders hohe Reinheitsanforderungen erfüllen müssen.

Mangan in der Stahlherstellung – ein unverzichtbarer Helfer

Die wichtigste industrielle Verwendung von Mangan liegt in der Stahlproduktion.

Bereits geringe Mangananteile können die Eigenschaften von Stahl deutlich beeinflussen. Mangan wirkt unter anderem als Desoxidationsmittel und unterstützt die Bindung von Schwefel.

Warum ist Schwefel im Stahl problematisch?

Schwefel kann in Stahl unerwünschte Eigenschaften verursachen. Besonders bei der Warmverformung können bestimmte schwefelhaltige Phasen die Verarbeitbarkeit beeinträchtigen.

Mangan reagiert mit Schwefel zu Mangansulfid (MnS). Dadurch wird die Bildung niedrig schmelzender Eisen-Schwefel-Phasen vermindert, die andernfalls zur sogenannten Rotbrüchigkeit beitragen können.

Das verbessert unter geeigneten Bedingungen die Warmverarbeitbarkeit des Stahls.

Mangan erhöht Festigkeit und Härtbarkeit

Mangan beeinflusst außerdem das Gefüge und die Umwandlungseigenschaften von Stahl. Es kann die Härtbarkeit erhöhen und trägt je nach Legierung und Wärmebehandlung zur Festigkeit bei.

Besonders manganreiche Stähle besitzen teilweise außergewöhnliche Eigenschaften. Bekannt ist der austenitische Hadfield-Stahl, der typischerweise etwa 12–14 % Mangan enthält und sich durch eine ausgeprägte Kaltverfestigung auszeichnet.

Er wird beispielsweise dort eingesetzt, wo starke Stoßbelastungen und hoher Verschleiß auftreten.

Mangan ergänzt damit andere wichtige Legierungselemente wie Chrom (Cr), Vanadium (V) und Titan (Ti). Während Chrom vor allem für die Korrosionsbeständigkeit vieler Edelstähle wichtig ist, können Vanadium und Titan durch die Bildung feiner Ausscheidungen die Festigkeit bestimmter Stähle verbessern. Mangan übernimmt zusätzlich wesentliche Aufgaben bei der Stahlherstellung und Gefügeentwicklung.

Mangan in Batterien – von der Zink-Kohle-Zelle bis zur Lithium-Ionen-Batterie

Mangan ist seit Langem ein bedeutender Bestandteil elektrochemischer Energiespeicher.

Mangandioxid in klassischen Batterien

In Zink-Kohle-Batterien und vielen Alkali-Mangan-Batterien wird Mangandioxid (MnO₂) als Bestandteil des positiven Elektrodenmaterials verwendet.

Beim Entladen wird Mangandioxid elektrochemisch reduziert. Die genaue Reaktionsführung hängt vom Batterietyp und vom verwendeten Elektrolyten ab.

Die klassische Alkali-Mangan-Batterie gehört bis heute zu den weit verbreiteten Primärbatterien, beispielsweise für Fernbedienungen, Spielzeug und zahlreiche kleine Elektrogeräte.

Primärbatterien sind im Gegensatz zu wiederaufladbaren Akkumulatoren normalerweise für die einmalige Entladung vorgesehen.

Mangan in modernen Lithium-Ionen-Akkus

Mangan spielt auch bei modernen wiederaufladbaren Batterien eine wichtige Rolle. Zu den manganhaltigen Kathodenmaterialien gehören beispielsweise:

Lithium-Mangan-Oxid (LMO): LiMn₂O₄

Lithium-Nickel-Mangan-Kobalt-Oxide (NMC): Materialien mit unterschiedlichen Verhältnissen von Nickel, Mangan und Kobalt.

Bei diesen Batteriematerialien beeinflusst Mangan die Kristallstruktur, die elektrochemischen Eigenschaften und teilweise auch die thermische Stabilität.

Welche Vorteile eine bestimmte Zellchemie bietet, hängt allerdings nicht allein vom Mangananteil ab. Energiedichte, Lebensdauer, Sicherheit, Kosten und Rohstoffverfügbarkeit ergeben sich aus dem Zusammenspiel aller Zellbestandteile.

Mangan zeigt damit eine bemerkenswerte technische Entwicklung: Von der klassischen Haushaltsbatterie bis zu modernen Akkumulatoren bleibt es ein wichtiges Element der Elektrochemie.

Warum ist Kaliumpermanganat so intensiv violett?

Eine der bekanntesten Manganverbindungen ist Kaliumpermanganat (KMnO₄). Seine Kristalle erscheinen dunkelviolett bis nahezu schwarz und ergeben in Wasser intensiv violette Lösungen.

Das Permanganat-Ion MnO₄⁻ enthält Mangan in der Oxidationsstufe +7. Die starke Farbe entsteht vor allem durch elektronische Ladungstransfer-Übergänge zwischen Sauerstoff und Mangan.

Kaliumpermanganat ist außerdem ein starkes Oxidationsmittel. Es kann Elektronen von anderen Stoffen aufnehmen und dabei selbst reduziert werden.

Unter sauren Bedingungen wird Permanganat häufig zu Mangan(II) reduziert:

MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O

Dabei verschwindet die intensive violette Farbe weitgehend, da gelöste Mangan(II)-Ionen bei geringen Konzentrationen nur schwach rosa erscheinen.

In neutralen oder schwach alkalischen Lösungen kann dagegen braunes Mangandioxid entstehen. Unter stark alkalischen Bedingungen ist auch die Bildung grüner Manganat-Ionen möglich.

Diese Reaktionen zeigen anschaulich, wie stark die chemischen Eigenschaften und Farben von der Oxidationsstufe abhängen.

Wichtig für den Unterricht: Kaliumpermanganat ist ein starkes Oxidationsmittel und muss entsprechend seiner Gefahreneinstufung gehandhabt werden. Versuche dürfen nur unter geeigneten Sicherheitsbedingungen durchgeführt werden.

Manganverbindungen – eine bemerkenswerte Farbenvielfalt

Mangan kann besonders unterschiedliche Farben hervorbringen. Dabei spielen sowohl die Oxidationsstufe als auch die chemische Umgebung eine wichtige Rolle.

Die Farbigkeit ist nicht bei jeder Verbindung ausschließlich durch die Oxidationsstufe bestimmt. Auch Liganden, Kristallstrukturen und weitere elektronische Einflüsse können entscheidend sein.

Der Vergleich mit Chrom (Cr) und Vanadium (V) ist besonders interessant: Alle drei Elemente bilden zahlreiche farbige Verbindungen. Die zugrunde liegenden elektronischen Übergänge können sich jedoch deutlich unterscheiden.

Mangan als Katalysator – auch die Natur nutzt seine Chemie

Mangan ist nicht nur in industriellen Prozessen wichtig. Es übernimmt auch in biologischen Systemen katalytische Aufgaben.

Ein besonders eindrucksvolles Beispiel findet sich in der Fotosynthese.

Im Photosystem II der Pflanzen, Algen und Cyanobakterien befindet sich ein metallhaltiger Komplex mit vier Manganatomen und einem Calciumatom. Dieser sogenannte Sauerstoff entwickelnde Komplex ermöglicht die Oxidation von Wasser.

Dabei werden Elektronen gewonnen, Protonen freigesetzt und molekularer Sauerstoff gebildet.

Die vereinfachte Gesamtreaktion der Wasseroxidation lautet:

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Die Manganatome wechseln während des katalytischen Zyklus zwischen verschiedenen Oxidationszuständen. Dadurch kann der Komplex die für die Wasserspaltung notwendigen Oxidationsäquivalente schrittweise bereitstellen.

Dieser Mechanismus gehört zu den faszinierendsten Beispielen dafür, wie biologische Systeme die Chemie eines Übergangsmetalls nutzen.

Er verbindet Mangan unmittelbar mit der Entstehung des atmosphärischen Sauerstoffs durch die oxygenische Fotosynthese.

Mangan im menschlichen Körper – ein essenzielles Spurenelement

Anders als bei Chrom ist die biologische Notwendigkeit von Mangan für den Menschen wissenschaftlich gut belegt.

Mangan ist ein essenzielles Spurenelement. Der menschliche Körper benötigt es in kleinen Mengen für verschiedene Enzyme und Stoffwechselprozesse.

Eine wichtige Rolle spielt Mangan unter anderem bei:

• Enzymreaktionen des Kohlenhydrat-, Aminosäure- und Fettstoffwechsels

• Prozessen der Knochen- und Bindegewebsbildung

• Der Funktion bestimmter antioxidativer Schutzsysteme

• Verschiedenen Stoffwechselreaktionen in den Zellen

Besonders bekannt ist die manganabhängige Superoxiddismutase (Mn-SOD) in den Mitochondrien. Dieses Enzym hilft dabei, reaktive Sauerstoffspezies umzuwandeln und die Zellen vor oxidativen Schäden zu schützen.

Wie viel Mangan benötigt der Mensch?

Der tatsächliche Manganbedarf lässt sich nicht so präzise bestimmen wie bei einigen anderen Nährstoffen. Deshalb werden häufig Schätzwerte beziehungsweise angemessene Zufuhrmengen angegeben.

Die Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit (EFSA) nennt für Erwachsene einen Adequate Intake (AI) von 3 mg Mangan pro Tag.

Die US-amerikanischen Referenzwerte liegen bei 2,3 mg pro Tag für erwachsene Männer und 1,8 mg für erwachsene Frauen.

Diese Unterschiede zeigen, dass es sich um ernährungswissenschaftliche Referenzwerte handelt und nicht um eine exakt feststehende individuelle Mindestmenge.

Welche Lebensmittel enthalten Mangan?

Mangan kommt in zahlreichen pflanzlichen Lebensmitteln vor, beispielsweise in Vollkornprodukten, Nüssen, Hülsenfrüchten und grünem Blattgemüse.

Bei einer abwechslungsreichen Ernährung ist eine ausreichende Manganversorgung in der Regel gut erreichbar.

Ein klinisch eindeutig nachgewiesener Manganmangel ist beim Menschen selten. Eine zusätzliche Einnahme von Manganpräparaten ist für gesunde Menschen normalerweise nicht erforderlich.

Kann Mangan gesundheitsschädlich sein?

Obwohl Mangan lebensnotwendig ist, kann eine übermäßige Exposition gesundheitliche Schäden verursachen.

Besonders relevant ist das Einatmen manganhaltiger Stäube und Rauche bei bestimmten beruflichen Tätigkeiten, etwa beim Schweißen oder in metallurgischen Betrieben.

Bei länger andauernder hoher Exposition kann Mangan das Nervensystem beeinträchtigen. Das Krankheitsbild wird als Manganismus bezeichnet und kann Bewegungsstörungen sowie weitere neurologische Symptome verursachen.

Die Symptome können teilweise denen der Parkinson-Krankheit ähneln. Die zugrunde liegenden Mechanismen und Krankheitsbilder sind jedoch nicht vollständig identisch.

Auch bei einer übermäßigen Aufnahme über andere Wege können Risiken bestehen. Die Gefährdung hängt unter anderem von Dosis, chemischer Verbindung, Expositionsdauer und individuellen Faktoren ab.

Die Tatsache, dass Mangan ein essenzielles Spurenelement ist, bedeutet deshalb nicht, dass höhere Mengen automatisch gesundheitsförderlich wären.

Entscheidend ist die richtige Menge: Zu wenig Mangan kann biologische Funktionen beeinträchtigen, während eine zu hohe Exposition schädlich sein kann.

Mangan und Umwelt – ein natürliches Element mit wechselnder Mobilität

Mangan ist natürlicherweise in Böden, Gesteinen und Gewässern enthalten. Seine Umweltchemie wird stark von den Oxidations- und Reduktionsbedingungen beeinflusst.

Unter sauerstoffreichen Bedingungen können schwer lösliche Manganoxide entstehen. Unter sauerstoffarmen Bedingungen wird Mangan dagegen häufig zu löslicherem Mangan(II) reduziert.

Deshalb kann die Mangankonzentration im Grundwasser je nach geologischen und chemischen Bedingungen stark variieren.

Manganoxide spielen zudem eine wichtige Rolle bei der Bindung anderer Elemente. Sie besitzen reaktive Oberflächen und können beispielsweise Schwermetallionen adsorbieren oder an Redoxreaktionen beteiligen.

Damit beeinflusst Mangan nicht nur seine eigene Verteilung in der Umwelt, sondern auch das Verhalten weiterer Stoffe.

Die Isotope des Mangans

Natürliches Mangan besteht praktisch vollständig aus einem einzigen stabilen Isotop:

Mangan-55 (⁵⁵Mn)

Dieses besitzt 25 Protonen und 30 Neutronen.

Mangan gehört damit zu den sogenannten monoisotopischen Elementen, die in der Natur nur ein stabiles Isotop besitzen.

Daneben sind zahlreiche radioaktive Manganisotope bekannt. Einige davon werden in der Forschung und in speziellen technischen Anwendungen genutzt.

Ein Beispiel ist Mangan-54, das durch Elektroneneinfang zerfällt und in der nuklearen Messtechnik von Bedeutung sein kann.

Fünf interessante Fakten über Mangan

1. Mangan ist in fast jedem Stahlwerk wichtig. Ein großer Teil der weltweiten Manganproduktion wird in der Eisen- und Stahlindustrie eingesetzt.

2. Mangan macht Batterien leistungsfähig. Mangandioxid wird seit Langem in Primärbatterien verwendet, während manganhaltige Oxide auch in modernen Lithium-Ionen-Akkus eine Rolle spielen.

3. Die Natur nutzt Mangan zur Sauerstoffbildung. Im Photosystem II ermöglicht ein manganhaltiger Komplex die Spaltung von Wasser und die Freisetzung von Sauerstoff.

4. Manganverbindungen können intensiv violett sein. Das Permanganat-Ion gehört zu den bekanntesten Beispielen für die Farbenvielfalt der Übergangsmetallchemie.

5. Mangan ist lebensnotwendig, aber nicht unbegrenzt harmlos. Als Spurenelement unterstützt es wichtige Enzyme. Hohe Expositionen, insbesondere durch Einatmen, können dagegen das Nervensystem schädigen.

Mangan im Vergleich mit seinen Nachbarelementen

Mangan steht im Periodensystem zwischen Chrom und Eisen. Diese Nachbarschaft ist chemisch besonders interessant.

Chrom (Cr) ist vor allem für seine korrosionsbeständigen Legierungen und farbigen Verbindungen bekannt. Eisen (Fe) bildet die Grundlage der modernen Stahlindustrie. Mangan ergänzt Eisen durch seine Wirkung auf die Stahlherstellung und die mechanischen Eigenschaften zahlreicher Legierungen.

Auch Vanadium (V) und Titan (Ti) sind wichtige Legierungselemente. Die einzelnen Elemente übernehmen jedoch unterschiedliche Aufgaben im Werkstoffgefüge.

Ein Vergleich dieser Metalle zeigt, wie sich die Eigenschaften der Übergangsmetalle innerhalb einer Periode verändern und warum ihre Kombination technisch so wertvoll ist.

Die gesamte Einordnung lässt sich im blume Online-Periodensystem nachvollziehen.

Fazit – Mangan verbindet Metallurgie, Elektrochemie und Biologie

Mangan ist weit mehr als ein unscheinbares silbergraues Metall. Seine Bedeutung reicht von der Stahlproduktion über moderne Batterietechnologien bis zu lebenswichtigen biologischen Prozessen.

Besonders bemerkenswert ist seine Fähigkeit, unterschiedliche Oxidationsstufen anzunehmen. Sie erklärt die vielfältige Farbenchemie, die elektrochemischen Eigenschaften vieler Manganverbindungen und seine Rolle bei der Wasserspaltung während der Fotosynthese.

Gleichzeitig zeigt Mangan, dass die Wirkung eines Elements immer im Zusammenhang mit seiner chemischen Form und der aufgenommenen Menge betrachtet werden muss. Als Spurenelement ist es notwendig, bei übermäßiger Exposition kann es jedoch gesundheitsschädlich sein.

Mangan ist damit ein hervorragendes Beispiel dafür, wie eng Grundlagenchemie, moderne Werkstofftechnik, Energiespeicherung und die Prozesse des Lebens miteinander verbunden sind.

Literatur und wissenschaftliche Quellen

Buchquellen

Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5. Abschnitt „Mangan“, S. 66–67.

Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9. Abschnitt „Mangan“, S. 42.

Wissenschaftliche Referenzquellen

Royal Society of Chemistry (RSC): Manganese – Element information, properties and uses. Informationen zu Entdeckung, Eigenschaften, Vorkommen und Verwendung. https://periodic-table.rsc.org/element/25/manganese

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): Periodic Table of the Elements. Angaben zur Einordnung und zu den Atomgewichten der chemischen Elemente. https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW): Atomic Weight of Manganese. Angaben zu Atomgewicht und Isotopenzusammensetzung. https://www.ciaaw.org/manganese.htm

National Institutes of Health (NIH), Office of Dietary Supplements: Manganese – Fact Sheet for Health Professionals. Informationen zur biologischen Bedeutung, zu Referenzwerten und gesundheitlichen Risiken. https://ods.od.nih.gov/factsheets/Manganese-HealthProfessional/

European Food Safety Authority (EFSA): Scientific Opinion on Dietary Reference Values for Manganese (2013). Wissenschaftliche Grundlage der europäischen Referenzwerte zur Manganzufuhr.

United States Geological Survey (USGS): Mineral Commodity Summaries – Manganese. Informationen zu Vorkommen, Förderung und industrieller Bedeutung. https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/manganese-statistics-and-information

Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR): Toxicological Profile for Manganese. Wissenschaftliche Informationen zu Expositionswegen und gesundheitlichen Wirkungen von Mangan. https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp151.pdf