Osmium (Os) – Eigenschaften, Vorkommen und Verwendung

Osmium ist eines der faszinierendsten und zugleich ungewöhnlichsten Elemente des Periodensystems. Das silbrig bis bläulich glänzende Edelmetall besitzt eine außergewöhnlich hohe Dichte, ist sehr hart und widerstandsfähig gegen mechanischen Verschleiß. Gleichzeitig ist es spröde und lässt sich deshalb nur schwer bearbeiten. Seine chemischen Verbindungen können Eigenschaften besitzen, die sich deutlich von denen des reinen Metalls unterscheiden. Besonders bemerkenswert ist Osmiumtetroxid: eine flüchtige und hochgiftige Verbindung, die dennoch in der Wissenschaft eine wichtige Rolle spielt.

Mit der Ordnungszahl 76 gehört Osmium zu den Übergangsmetallen und zur Gruppe der Platinmetalle. Es steht in der sechsten Periode des Periodensystems zwischen Rhenium und Iridium. Obwohl Osmium zu den seltenen Elementen der Erdkruste zählt, begegnet es uns indirekt in der Materialforschung, der Mikroskopie und der Geschichte besonders verschleißfester Werkstoffe.

Was macht Osmium so außergewöhnlich schwer? Warum wurde es nach einem Geruch benannt? Und weshalb wird eine giftige Osmiumverbindung ausgerechnet zur Untersuchung biologischer Zellen verwendet?

Osmium im Periodensystem – die wichtigsten Eigenschaften

Die Werte beziehen sich auf das Element unter üblichen Bedingungen. Insbesondere Dichteangaben können je nach Temperatur und zugrunde gelegten Messdaten geringfügig voneinander abweichen.

Im Online-Periodensystem von blume lässt sich Osmium in seiner Position innerhalb der Übergangsmetalle betrachten und mit benachbarten Elementen vergleichen.

Entdeckung des Osmiums – ein neues Element aus den Rückständen der Platinverarbeitung

Die Geschichte des Osmiums beginnt mit einem Stoff, den andere Chemiker zunächst für einen wenig interessanten Rückstand hielten. Zu Beginn des 19. Jahrhunderts war Platin bereits als wertvolles Edelmetall bekannt. Bei seiner Reinigung fiel jedoch ein dunkler, schwer löslicher Rest an, der sich einer einfachen chemischen Aufarbeitung widersetzte.

Der britische Chemiker Smithson Tennant (1761–1815) untersuchte diese Rückstände genauer. Im Jahr 1803 erkannte er darin zwei bis dahin unbekannte Elemente: Osmium und Iridium. Seine Ergebnisse veröffentlichte er 1804. Beide Elemente gehören zur Familie der Platinmetalle, unterscheiden sich aber deutlich in ihren chemischen Eigenschaften.

Bei seinen Untersuchungen bemerkte Tennant einen auffälligen, stechenden Geruch, der bei der Behandlung bestimmter Rückstände entstand. Verantwortlich war eine flüchtige Osmiumverbindung, die wir heute als Osmiumtetroxid (OsO₄) kennen. Aus dieser Beobachtung entstand der Name des neuen Elements.

Das Wort Osmium leitet sich vom griechischen osmḗ ab und bedeutet „Geruch“. Das ist bemerkenswert, denn reines, kompaktes Osmium ist nicht einfach ein stark riechendes Metall. Der historische Name bezieht sich vielmehr auf die Eigenschaften einer seiner Verbindungen.

Auch Iridium erhielt seinen Namen aufgrund einer auffälligen chemischen Eigenschaft: der unterschiedlichen Farben seiner Verbindungen. Die Entdeckung beider Elemente zeigt, wie viel wissenschaftliches Potenzial in vermeintlichen Abfallprodukten stecken kann.

Osmium und Iridium – welches Element ist das dichteste?

Die bekannteste Eigenschaft des Osmiums ist seine außergewöhnlich hohe Dichte. Mit ungefähr 22,59 Gramm pro Kubikzentimeter gehört es zu den dichtesten bekannten Elementen. Das bedeutet, dass bereits ein sehr kleines Stück Osmium erstaunlich schwer sein kann.

Ein Würfel aus Osmium mit einer Kantenlänge von nur einem Zentimeter besitzt ein Volumen von einem Kubikzentimeter und hätte eine Masse von etwa 22,6 Gramm. Ein gleich großer Würfel aus Aluminium wiegt dagegen nur ungefähr 2,7 Gramm.

Osmium ist damit mehr als achtmal so dicht wie Aluminium und nahezu dreimal so dicht wie Eisen.

Doch ist es tatsächlich das dichteste Element?

Hier kommt sein Nachbar Iridium (Ir) ins Spiel. Iridium besitzt ebenfalls eine extrem hohe Dichte. Beide Metalle liegen so dicht beieinander, dass die Rangfolge von den verwendeten Messwerten und den Bedingungen abhängt. In vielen wissenschaftlichen Tabellen wird Osmium als das dichteste Element geführt, während andere Datensätze für Iridium einen nahezu identischen oder geringfügig höheren Wert ergeben.

Die wissenschaftlich präzise Aussage lautet deshalb: Osmium und Iridium gehören zu den dichtesten bekannten Elementen; ihre Dichten unterscheiden sich nur sehr wenig.

Warum ist Osmium so dicht?

Die hohe Dichte entsteht durch das Zusammenspiel zweier Eigenschaften: Osmiumatome besitzen eine große Masse, und die Atome sind im festen Metall sehr eng angeordnet.

Im Kristallgitter des Osmiums bilden die Atome eine sogenannte hexagonal dichteste Kugelpackung. Diese Struktur erlaubt eine besonders raumsparende Anordnung. Die hohe Atommasse verstärkt den Effekt.

Allerdings erklärt die Kristallstruktur allein noch nicht die gesamte Dichte. Auch die elektronischen Eigenschaften schwerer Atome und relativistische Effekte beeinflussen ihre Größe und Bindungsverhältnisse.

Gerade für den Chemieunterricht ist Osmium deshalb ein anschauliches Beispiel dafür, dass die Dichte eines Stoffes nicht allein von der Masse seiner Atome abhängt, sondern ebenso davon, wie viel Raum diese Atome im Festkörper einnehmen.

Physikalische Eigenschaften – hart, spröde und hitzebeständig

Osmium besitzt einen silbrig-bläulichen Metallglanz. Im Gegensatz zu gut verformbaren Metallen wie Gold, Silber oder Kupfer ist es jedoch ausgesprochen spröde.

Das bedeutet: Osmium kann zwar einer hohen mechanischen Belastung widerstehen, lässt sich aber nicht ohne Weiteres zu dünnen Blechen walzen oder zu Drähten ziehen. Bei ungünstiger Beanspruchung kann es brechen, statt sich plastisch zu verformen.

Härte und Zähigkeit sind also nicht dasselbe. Ein Material kann sehr hart und gleichzeitig spröde sein. Osmium veranschaulicht diesen Unterschied besonders deutlich.

Auch thermisch ist das Element bemerkenswert. Sein Schmelzpunkt liegt bei etwa 3.033 °C und damit weit über den Schmelzpunkten vieler gebräuchlicher Metalle. Es bleibt deshalb auch bei Temperaturen fest, bei denen Eisen, Kupfer oder Gold längst geschmolzen wären.

Der hohe Schmelzpunkt bedeutet allerdings nicht, dass Osmium unter allen Bedingungen chemisch unempfindlich ist. Besonders bei der Reaktion mit Sauerstoff kann Osmiumtetroxid entstehen. Deshalb müssen thermische Belastungen und Bearbeitungsverfahren immer auch unter chemischen Sicherheitsaspekten betrachtet werden.

Chemische Eigenschaften – ein Edelmetall mit ungewöhnlicher Reaktivität

Osmium zählt zu den Platinmetallen und ist gegenüber vielen chemischen Einflüssen relativ widerstandsfähig. Kompaktes Osmium reagiert unter gewöhnlichen Bedingungen vergleichsweise langsam mit zahlreichen Stoffen.

Das darf jedoch nicht mit vollständiger chemischer Reaktionsträgheit verwechselt werden.

Osmium kann unterschiedliche Oxidationsstufen annehmen. Besonders bekannt sind Verbindungen mit Osmium in den Oxidationsstufen +4 und +8. Gerade die hohe Oxidationsstufe +8 ist chemisch interessant, weil sie bei Übergangsmetallen nur selten vorkommt.

Das wichtigste Beispiel ist Osmiumtetroxid (OsO₄). Darin besitzt Osmium formal die Oxidationsstufe +8. Das Molekül enthält ein Osmiumatom und vier Sauerstoffatome und besitzt eine tetraedrische Struktur.

Osmiumtetroxid ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert unter anderem mit bestimmten organischen Doppelbindungen. Diese Reaktivität macht die Verbindung sowohl für die chemische Synthese als auch für wissenschaftliche Präparationsverfahren interessant.

Sie ist aber zugleich der Grund für ihre besondere Gefährlichkeit.

Osmiumtetroxid – warum eine Osmiumverbindung so gefährlich ist

Osmiumtetroxid, häufig auch als Osmium(VIII)-oxid bezeichnet, ist eine der bekanntesten und gefährlichsten Osmiumverbindungen. Der Stoff ist flüchtig und kann bereits bei Raumtemperatur gesundheitsschädliche Dämpfe freisetzen.

Besonders empfindlich reagieren die Augen und die Atemwege. Schon geringe Expositionen können schwere Schäden verursachen. Osmiumtetroxid darf deshalb ausschließlich unter geeigneten professionellen Schutzbedingungen gehandhabt werden.

Wichtig ist die Unterscheidung zwischen den Stoffformen:

Kompaktes metallisches Osmium ist nicht mit Osmiumtetroxid gleichzusetzen. Ein massives Metallstück und eine flüchtige, stark oxidierende Verbindung besitzen sehr unterschiedliche Gefährdungsprofile.

Allerdings können bei der Bearbeitung von Osmium, insbesondere bei der Entstehung feiner Partikel oder bei Oxidationsprozessen, zusätzliche Risiken auftreten. Osmiumstaub und die mögliche Bildung von Osmiumtetroxid sind daher sicherheitstechnisch besonders relevant.

Der historische Name des Elements erinnert indirekt an diese Chemie. Was Smithson Tennant als charakteristischen Geruch beobachtete, wäre aus heutiger Sicht ein deutliches Warnsignal.

Osmiumtetroxid ist kein Stoff für Schulversuche. Seine Anwendungen gehören in entsprechend ausgestattete Forschungslabore mit geeigneten Sicherheitsmaßnahmen.

Vorkommen – ein seltenes Element der Erdkruste

Osmium gehört zu den seltenen Elementen der Erdkruste. Es tritt gewöhnlich nicht in großen, leicht zugänglichen Lagerstätten auf, sondern ist eng mit anderen Platinmetallen verbunden.

In der Natur findet man Osmium unter anderem in metallischen Legierungen mit Iridium sowie in bestimmten Platinmetall-Mineralen. Außerdem kommt es in geringen Mengen in Erzen vor, die Nickel, Kupfer und Platinmetalle enthalten.

Osmium ist ein sogenanntes siderophiles Element. Das bedeutet, dass es unter geeigneten Bedingungen bevorzugt mit metallischem Eisen assoziiert ist. Diese Eigenschaft spielt nicht nur in der Lagerstättenkunde, sondern auch in der Geochemie und bei der Erforschung der Entstehung der Erde eine Rolle.

Während der frühen Differenzierung unseres Planeten gelangten viele siderophile Elemente bevorzugt in den metallreichen Erdkern. Das trägt dazu bei, dass Osmium in der Erdkruste vergleichsweise selten ist.

Wie wird Osmium gewonnen?

Die industrielle Gewinnung erfolgt überwiegend als Nebenprodukt bei der Aufarbeitung platinmetallhaltiger Erze, insbesondere im Zusammenhang mit der Nickel- und Kupfergewinnung.

Dabei müssen verschiedene chemisch ähnliche Edelmetalle voneinander getrennt werden. Das ist aufwendig, weil sie häufig gemeinsam vorkommen und zum Teil sehr widerstandsfähige Verbindungen bilden.

Die Gewinnung und Raffination von Osmium erfordern spezielle Verfahren. Wegen der möglichen Bildung giftiger Osmiumverbindungen sind diese Prozesse auch aus arbeitsschutztechnischer Sicht anspruchsvoll.

Osmium ist deshalb kein gewöhnlicher industrieller Massenrohstoff. Seine Verfügbarkeit hängt wesentlich von der Förderung und Verarbeitung anderer Metalle ab.

Verwendung von Osmium – vom Schreibgerät bis zur modernen Forschung

Obwohl Osmium außergewöhnliche Materialeigenschaften besitzt, ist sein praktischer Einsatz begrenzt. Dafür gibt es mehrere Gründe: seine Seltenheit, die schwierige Bearbeitbarkeit, seine Sprödigkeit und die besonderen Anforderungen beim Umgang mit bestimmten Verbindungen.

Historisch wurde Osmium vor allem dort interessant, wo Oberflächen möglichst wenig verschleißen sollten.

Verschleißfeste Legierungen und Schreibfederspitzen

Osmium wurde früher in harten Legierungen für stark beanspruchte Bauteile verwendet. Dazu gehörten beispielsweise Kontakte, Lagerteile und Spitzen hochwertiger Schreibgeräte.

Besonders bei Füllfederhaltern war eine widerstandsfähige Spitze wichtig. Sie sollte über lange Zeit eine gleichmäßige Schreibbewegung ermöglichen, ohne sich schnell abzunutzen.

In diesem Zusammenhang taucht Osmium auch in der Geschichte bestimmter Schreibfedermaterialien auf. Allerdings bestehen moderne Schreibfederspitzen nicht grundsätzlich aus reinem Osmium. Meist handelt es sich um spezielle harte Legierungen, deren Zusammensetzung je nach Hersteller und Herstellungszeitraum unterschiedlich ist.

Viele frühere Anwendungen wurden inzwischen durch andere Werkstoffe ersetzt, die wirtschaftlicher, besser verarbeitbar oder leichter verfügbar sind.

Elektronenmikroskopie – warum Osmium biologische Strukturen sichtbar macht

Eine der wichtigsten wissenschaftlichen Anwendungen von Osmiumverbindungen liegt in der Elektronenmikroskopie.

Biologische Zellen bestehen überwiegend aus leichten Elementen wie Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff. Diese liefern bei bestimmten elektronenmikroskopischen Verfahren nur einen begrenzten Bildkontrast.

Osmium besitzt dagegen eine hohe Ordnungszahl. Seine Atome wechselwirken stark mit Elektronen und können dadurch den Kontrast biologischer Strukturen verbessern.

Bei der Präparation von Gewebeproben wird Osmiumtetroxid insbesondere eingesetzt, um bestimmte Membranstrukturen zu stabilisieren und kontrastreicher darzustellen. Es reagiert mit Bestandteilen ungesättigter Lipide und kann so dazu beitragen, die feinen Strukturen von Zellmembranen sichtbar zu machen.

Dadurch lassen sich beispielsweise Zellorganellen und Membransysteme im Transmissionselektronenmikroskop genauer untersuchen.

Die Anwendung zeigt einen bemerkenswerten Zusammenhang: Gerade die chemische Reaktivität, die Osmiumtetroxid gefährlich macht, ermöglicht zugleich seinen wissenschaftlichen Nutzen.

Osmium in der organischen Chemie

Osmiumverbindungen werden auch als Reagenzien und Katalysatoren in der organischen Synthese verwendet.

Ein bekanntes Beispiel ist die Dihydroxylierung von Alkenen. Dabei werden an eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung zwei Hydroxygruppen angefügt, sodass sogenannte vicinale Diole entstehen.

Besonders bedeutsam ist die asymmetrische Dihydroxylierung, bei der unter geeigneten katalytischen Bedingungen bevorzugt eine bestimmte räumliche Anordnung der Produkte entsteht. Solche Reaktionen sind für die Herstellung komplexer organischer Moleküle von Interesse.

Aufgrund der Toxizität und der Kosten osmiumhaltiger Reagenzien wird intensiv daran gearbeitet, die benötigten Stoffmengen zu reduzieren und geeignete Alternativen zu entwickeln.

Osmium in der Geochemie – ein Metall als Zeitzeuge der Erdgeschichte

Eine besonders spannende Anwendung von Osmium liegt außerhalb der klassischen Werkstofftechnik: in der Erforschung geologischer Prozesse.

Osmium besitzt mehrere natürliche Isotope. Für geochemische Untersuchungen ist insbesondere das Verhältnis der Isotope Osmium-187 und Osmium-188 wichtig.

Osmium-187 entsteht unter anderem durch den radioaktiven Zerfall von Rhenium-187. Dieser Prozess ist die Grundlage des Rhenium-Osmium-Datierungssystems.

Rhenium-187 besitzt eine sehr lange Halbwertszeit von ungefähr 41,6 Milliarden Jahren. Das macht das System für die Untersuchung sehr alter Gesteine und bestimmter Erzlagerstätten geeignet.

Die grundlegende Zerfallsreaktion lautet:

¹⁸⁷Re → ¹⁸⁷Os + β⁻ + Antineutrino

Da Rhenium und Osmium sich in geochemischen Prozessen unterschiedlich verhalten, können ihre Isotopenverhältnisse wertvolle Hinweise auf das Alter und die Entwicklung geologischer Materialien liefern.

Das Rhenium-Osmium-System wird beispielsweise bei Untersuchungen von Mantelgesteinen, Sulfiderzen und bestimmten Sedimenten verwendet.

Damit verbindet Osmium die Chemie der schweren Übergangsmetalle mit der Geschichte unseres Planeten.

Isotope des Osmiums – stabile und langlebige Atomkerne

Natürlich vorkommendes Osmium besteht aus mehreren Isotopen. Sie besitzen alle 76 Protonen im Atomkern, unterscheiden sich aber in ihrer Neutronenzahl.

Zu den natürlich vorkommenden Osmiumisotopen gehören:

• Osmium-184

• Osmium-186

• Osmium-187

• Osmium-188

• Osmium-189

• Osmium-190

• Osmium-192

Osmium-192 ist das häufigste natürlich vorkommende Isotop, gefolgt von Osmium-190 und Osmium-189.

Eine wissenschaftlich wichtige Besonderheit betrifft Osmium-186: Es ist nicht absolut stabil, sondern unterliegt einem extrem langsamen radioaktiven Zerfall. Seine Halbwertszeit ist so groß, dass die Radioaktivität für gewöhnliche Anwendungen praktisch keine Rolle spielt.

Für die geochemische Forschung ist dagegen vor allem Osmium-187 von Bedeutung, weil es als Tochterisotop des langlebigen Rhenium-187 entsteht.

Die Isotopenzusammensetzung des Osmiums liefert somit Informationen, die weit über die gewöhnlichen chemischen Eigenschaften des Elements hinausgehen.

Osmium und der menschliche Körper

Für den Menschen ist keine essenzielle biologische Funktion von Osmium nachgewiesen. Es gehört nicht zu den anerkannten lebensnotwendigen Spurenelementen.

Bei der gesundheitlichen Bewertung muss jedoch zwischen metallischem Osmium, löslichen Osmiumverbindungen und Osmiumtetroxid unterschieden werden.

Besonders Osmiumtetroxid besitzt ein erhebliches toxikologisches Gefährdungspotenzial. Die Verbindung kann empfindliche Gewebe schädigen und erfordert deshalb strenge Schutzmaßnahmen.

Aus der Tatsache, dass Osmium in der Forschung verwendet wird, lässt sich also keineswegs ableiten, dass das Element oder seine Verbindungen für den menschlichen Organismus nützlich wären.

Fünf erstaunliche Fakten über Osmium

1. Ein kleiner Osmiumwürfel ist überraschend schwer. Ein Würfel mit einem Zentimeter Kantenlänge besitzt eine Masse von ungefähr 22,6 Gramm. Das ist mehr als das Achtfache eines gleich großen Aluminiumwürfels.

2. Osmium wurde nach einem Geruch benannt. Der Name geht auf eine flüchtige Osmiumverbindung zurück und nicht darauf, dass jedes Stück metallisches Osmium stark riecht.

3. Das härteste Material ist nicht automatisch das zäheste. Osmium ist hart und verschleißbeständig, aber zugleich spröde. Für viele technische Anwendungen ist diese Kombination ein Nachteil.

4. Eine hochgiftige Verbindung hilft bei der Untersuchung von Zellen. Osmiumtetroxid wird in der Elektronenmikroskopie eingesetzt, um biologische Membranen besser sichtbar zu machen.

5. Osmium hilft, die Erdgeschichte zu entschlüsseln. Zusammen mit Rhenium bildet es ein Isotopensystem, mit dem sich geologische Prozesse über sehr lange Zeiträume untersuchen lassen.

Osmium im Chemieunterricht – ein Element mit vielen Anknüpfungspunkten

Osmium eignet sich hervorragend, um unterschiedliche Themen der Chemie miteinander zu verbinden.

Beim Vergleich mit Aluminium, Eisen oder Gold lässt sich der Begriff der Dichte anschaulich erklären. Die Gegenüberstellung von Härte und Sprödigkeit verdeutlicht wichtige Unterschiede zwischen mechanischen Materialeigenschaften.

Die Oxidationsstufen des Osmiums bieten einen Zugang zur Chemie der Übergangsmetalle. Die Verbindung Osmiumtetroxid zeigt, warum die Eigenschaften einer chemischen Verbindung nicht einfach aus den Eigenschaften ihrer Elemente abgeleitet werden dürfen.

Schließlich eröffnet das Rhenium-Osmium-System einen interessanten Zugang zur Kernchemie und zur radiometrischen Altersbestimmung.

Im interaktiven Online-Periodensystem von blume lässt sich die Stellung des Osmiums in der achten Gruppe nachvollziehen. Besonders aufschlussreich ist dabei der Vergleich mit Eisen, Ruthenium sowie den benachbarten schweren Übergangsmetallen Rhenium und Iridium.

Für den Unterricht bieten auch die Periodensysteme von blume und die Bilder-Periodensysteme eine Möglichkeit, die Zusammenhänge zwischen Elementposition, Eigenschaften und praktischen Anwendungen sichtbar zu machen.

Fazit – Osmium ist weit mehr als ein besonders schweres Metall

Osmium gehört zu den außergewöhnlichsten Elementen des Periodensystems. Seine enorme Dichte, seine Härte, sein hoher Schmelzpunkt und seine ungewöhnliche Chemie machen es wissenschaftlich besonders interessant.

Gleichzeitig zeigt Osmium, dass beeindruckende Materialeigenschaften nicht automatisch zu einer breiten technischen Verwendung führen. Sprödigkeit, Seltenheit, schwierige Verarbeitung und die Gefahren bestimmter Verbindungen begrenzen seinen Einsatz.

Seine Bedeutung reicht dennoch weit über historische Legierungen hinaus. In der Elektronenmikroskopie hilft eine Osmiumverbindung, feinste Zellstrukturen sichtbar zu machen. In der Geochemie liefert das Element Informationen über Prozesse, die Milliarden Jahre zurückliegen.

Osmium verbindet damit Werkstoffkunde, Chemie, Biologie und Erdgeschichte – und zeigt eindrucksvoll, wie vielseitig ein einziges Element sein kann.

Quellen und weiterführende Literatur

Buchquellen

Gray, Theodore (2013): Die Elemente. Bausteine unserer Welt. Köln: Komet Verlag. ISBN 978-3-86941-000-5. Abschnitt zu Osmium, S. 175.

Quadbeck-Seeger, Hans-Jürgen (2006): Die Welt der Elemente – Die Elemente der Welt. 1. Auflage. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31789-9. Abschnitt zu Osmium, S. 68.

Wissenschaftliche Referenzquellen

• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC): Periodic Table of the Elements – Angaben zur Atommasse und Einordnung des Elements. https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/

• Royal Society of Chemistry: Osmium – Element Information, Properties and Uses. https://www.rsc.org/periodic-table/element/76/osmium

• National Institute of Standards and Technology (NIST): Atomic Spectra Database – atomphysikalische Referenzdaten. https://physics.nist.gov/asd

• National Center for Biotechnology Information (NCBI): PubChem – Osmium tetroxide – chemische Eigenschaften und Sicherheitsinformationen. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/

• International Atomic Energy Agency (IAEA): Fachinformationen zu Isotopen und nuklearen Daten. https://www.iaea.org/

Hinweis: Die physikalischen Zahlenwerte sind gerundet. Bei Osmium können insbesondere Dichte- und Temperaturangaben je nach Referenzwerk geringfügig abweichen. Die beschriebenen Anwendungen von Osmiumtetroxid sind ausschließlich für entsprechend ausgestattete Fachlabore vorgesehen.